甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是(   )
A．1mol·L-1的甲酸溶液的pH約為2
B．甲酸能與水以任意比例互溶
C．甲酸能使紫色石蕊試液變紅
D．在相同條件下，甲酸溶液的導電性比鹽酸溶液的導電性弱
AD
弱電解質(zhì)的本質(zhì)特征就是在水溶液或熔化狀態(tài)下部分電離：A中pH=2則c(H+)=0.01mol·L-1，可以說明這一點。B項只能說明甲酸可以溶于水，C項只能說明甲酸可以電離出H+，使溶液顯酸性。D中，在相同條件下導電性弱，也是由于甲酸不完全電離造成的。故選AD。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽：NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性強弱的順序是  (       )
A．HX>HZ>HYB．HZ>HY>HX
C．HX>HY>HZD．HY>HZ>HX

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，有A.鹽酸  b.硫酸  C.醋酸三種酸：
（1）當其物質(zhì)的量濃度相同時，C（H+）由大到小的順序是___________________________；
（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NAOH的能力由大到小的順序是___________；
（3）若三者C（H+）相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_________________________；
（4）當三者C（H+）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_____________________________；
（5）當C（H+）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開始時反應速率的大小關系為________________，反應所需時間的長短關系是_________________________________；
（6）將C（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，C（H+）由大到小的順序是__
______________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.2 mol／L NaF溶液與0.1mol／L稀硝酸等體積混合后，離子濃度的關系正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

欲使醋酸溶液中的CH3COO-濃度增大，且不放出氣體，可向醋酸中加入少量固體(  )
A．NaOHB．NaHCO3C．CH3COOKD．Mg

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在醋酸的電離平衡中，要使平衡右移且氫離子濃度增大，應采取的措施是   (   )
A．加入氫氧化鈉B．加入鹽酸C．向溶液中加水D．升高溶液溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．醋酸與鋅反應放出氫氣多
B．鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多
C．醋酸與鋅反應速率大
D．鹽酸和醋酸分別與鋅反應的速率一樣大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，有關四種溶液的敘述不正確的是（　　）（忽略溶液混合的體積變化）
①②③④
pH111133
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH值均減小
B．分別將等體積的①和②加水稀釋10倍，所得溶液的pH：①＞②
C．等體積的①、④兩溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．取9mL溶液②與11mL的溶液④混合，混合后所得溶液pH=4

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