12．關(guān)于下列水溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．HNO3溶液中無(wú)OH-
B．常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH-，且KW=10-14
C．NaCl溶液中既無(wú)OH-也無(wú)H+
D．氫氧化鈉溶液中無(wú)H+

分析 A．水溶液中一定存在水的電離平衡；
B．常溫下水溶液中存在水的電離平衡，且氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積是常數(shù)為10-14；
C．NaCl溶液中存在水的電離平衡；
D．氫氧化鈉溶液中存在水的電離平衡．

解答 解：A．HNO3溶液中存在水的電離平衡H2O?H++OH-，溶液中既有氫離子也有氫氧根離子，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下水溶液中存在水的電離平衡，任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH-，且KW=c（H+）c（OH-）=10-14，故B正確；
C．NaCl溶液中一定存在水的電離平衡，既有OH-也有H+，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈉溶液中存在水的電離平衡，溶液中既有氫離子也有氫氧根離子，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水的電離平衡，注意水溶液中一定存在水的電離平衡，只是氫離子和氫氧根離子相對(duì)大小可能不同，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年重慶市高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是

A．加入紫色石蕊試液，溶液變藍(lán)，證明溶液中含有較多的H+

B．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有Cl-

C．加入稀硫酸后，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，可確定有大量的CO32-

D．加入鹽酸酸化時(shí)無(wú)現(xiàn)象，再滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可確定有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．化學(xué)反應(yīng)速率的客觀因素有許多，如溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、表面積等，因此探究客觀條件與化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及改進(jìn)也就許許多多．
某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
①實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．取少量（質(zhì)量為mg）粉末狀的MnO2，滴加適量水制成團(tuán)粒狀，全部放在廣口瓶A里，并盡量靠近瓶壁，分液漏斗里裝入3mL 20%的過(guò)氧化氫溶液．廣口瓶B中加入$\frac{2}{3}$容積的水 （滴加幾滴紅墨水以增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)效果）．
②將廣口瓶A中裝有二氧化錳的一側(cè)稍墊高些，然后打開(kāi)分液漏斗的活塞使過(guò)氧化氫溶液流入廣口瓶中，待液面降至活塞處時(shí)關(guān)閉活塞（過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳未接觸）．
③將廣口瓶A放平，使過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳接觸．
④待反應(yīng)完畢后，將廣口瓶A中的固體物質(zhì)全部分離出來(lái)，稱(chēng)其質(zhì)量仍為mg．通過(guò)其他實(shí)驗(yàn)證實(shí)，該固體全部是MnO2．請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）第②步操作，廣口瓶A中的現(xiàn)象為有少許氣泡，廣口瓶B處的現(xiàn)象為導(dǎo)管里的液面略有上升．
（2）第③步操作，廣口瓶A中的現(xiàn)象為有大量氣泡產(chǎn)生，廣口瓶B處的現(xiàn)象為瓶中液面下降，導(dǎo)管口有紅色噴泉產(chǎn)生．
（3）通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，對(duì)二氧化錳的作用，你能得出的結(jié)論：二氧化錳在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不改變，起催化劑的作用，加快化學(xué)反應(yīng)速率，有關(guān)反應(yīng)的方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱(chēng)之為晶胞．NaCl的晶胞如圖所示，隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)的手段越來(lái)越多，測(cè)定精確度也越來(lái)越高．現(xiàn)有一簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法，具體步驟如下：①將NaCl固體研細(xì)、干燥后，準(zhǔn)確稱(chēng)取m g NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中．②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度線，計(jì)算出NaCl固體的體積為V mL．回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①中儀器A最好用容量瓶（填儀器名稱(chēng)）．
（2）你認(rèn)為步驟②中是用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管，原因是因苯能腐蝕堿式滴定管的橡皮管（溶解）．
（3）能否用膠頭滴管代替步驟②中的滴定管不能，其原因是實(shí)驗(yàn)中需要準(zhǔn)確量取苯的體積．
（4）經(jīng)X-射線衍射測(cè)得NaCl晶體中相鄰Na+和Cl-的核間距為acm．則利用上述方法測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為NA=$\frac{29.25V}{m{a}^{3}}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為小于3NA
B．0.1 mol Cl2完全溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
C．56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子
D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.25NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．如圖，根據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

（1）燒杯Ⅰ的名稱(chēng)為原電池，燒杯Ⅱ的名稱(chēng)為電解池；
（2）燒杯Ⅰ中Cu是正極，燒杯Ⅱ中Cu是陽(yáng)極；
（3）寫(xiě)出燒杯Ⅰ中發(fā)生的總化學(xué)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑；
（4）試描述兩裝置中所產(chǎn)生的現(xiàn)象：燒杯I鋅逐漸溶解，銅上有氣泡；燒杯II中Cu逐漸溶解，C上有氣泡，溶液中生成藍(lán)色沉淀；；
（5）當(dāng)鋅片溶解6.5g時(shí)，燒杯銅片上產(chǎn)生標(biāo)況下氣體體積2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z為短周期元素，X原子的最外層只有一個(gè)電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．X、Y、Z三種元素可形成化合物X3YZ4
B．X、Y兩元素形成的化合物只能為離子化合物
C．氫化物的熔沸點(diǎn)：Y＜Z
D．氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱
B．NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3堿性依次增強(qiáng)
C．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．研究有機(jī)物一般經(jīng)過(guò)以下幾個(gè)基本步驟：分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式．有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提�。儍舻腁為無(wú)色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí) 驗(yàn) 步 驟解 釋 或 實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論
（1）稱(chēng)取A 9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍．試通過(guò)計(jì)算填空：
（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為90．
（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重
5.4g和13.2g．
（2）A的分子式為C3H6O3．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（3）用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)
-COOH、-OH
（4）A的核磁共振氫譜如下圖：
（4）A中含有4種氫原子．
綜上所述，
A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）兩分子A可反應(yīng)生成一個(gè)六元環(huán)狀化合物（5）寫(xiě)出此反應(yīng)的方程式
2$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O

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