12.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由甲烷和乙烯組成的混合氣體,其密度為1g•L-1,則該混合氣體中甲烷與乙烯的質(zhì)量比為( 。
A.1:2B.2:1C.7:8D.8:7

分析 設(shè)出甲烷和乙烯的物質(zhì)的量,根據(jù)M=ρVm計(jì)算出甲烷和乙烯的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量,然后列式計(jì)算出二者的物質(zhì)的量之比,再計(jì)算出其質(zhì)量之比.

解答 解:標(biāo)況下甲烷和乙烯組成的混合氣體,其密度為1g•L-1,則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為:M=1g/L×22.4L/mol=22.4g/mol,
設(shè)該混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量為x、乙烯的物質(zhì)的量為y,則:$\frac{16x+28y}{x+y}$=22.4,
解得x:y=7:8,
則二者的質(zhì)量之比為16×7:(28×8)=1:2,
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算,題目難度中等,明確標(biāo)況下氣體的密度與摩爾質(zhì)量的關(guān)系為解答關(guān)鍵,注意掌握平均摩爾質(zhì)量在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.在一定溫度下,把2體積N2和6體積H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中,活塞的一端與大氣相通如圖所示.容器中發(fā)生以下反應(yīng):N2+3H2?2NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)).若反應(yīng)達(dá)平衡后,測(cè)得混合氣體的體積為7體積,據(jù)此回答下列問題:
(1)保持上述反應(yīng)溫度不變,設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積,如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的體積仍與上述平衡時(shí)完全相同,那么:①若a=1,c=2,則b=3.在此情況下,反應(yīng)起始時(shí)將向逆(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行.②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c的范圍是1<c≤4.
(2)在上述裝置中,若需控制平衡后混合氣體為6.5體積,則可采取的措施是降低溫度,原因是6.5<7上述平衡需向氣體體積縮小方向移動(dòng),故可采取降溫措施.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.向Ca(ClO)2中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B.醋酸與水垢中的CaCO3反應(yīng):CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
C.向AlCl3溶液中加入過量的氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4+
D.NO2與水的反應(yīng):3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.相同物質(zhì)的量的H2O和H2相比,下列說法不正確的是( 。
A.物質(zhì)的質(zhì)量之比為9:1B.原子數(shù)之比為1:1
C.分子數(shù)之比為1:1D.電子數(shù)之比為5:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.下列分子中的所有原子,哪些一定處于同一平面?哪些可能處于同一平面?哪些一定不處于同一平面?
(1)CH3CH2CH═CH2
(2)CH2═CH-CH═CH2
(3)C6H5-C≡CH
(4)CH3CH═CH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

17.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體:2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
B.碳酸鋇中加入稀硫酸BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
C.碳酸鈣跟醋酸反應(yīng):CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2
D.碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.將5.6g鐵粉投入盛有100mL 2mol•L-1稀硫酸的燒杯中,2min時(shí)鐵粉剛好溶解完全,如果反應(yīng)前后溶液的體積不變,則該反應(yīng)的平均速率可表示為( 。
A.v(Fe)=0.5mol•(L•min)-1B.v(H2SO4)=1mol•(L•min)-1
C.v(H2)=0.5mol•(L•min)-1D.v=(FeSO4)=0.5mol•(L•min)-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.當(dāng)用酸滴定堿時(shí),下列操作中使測(cè)定結(jié)果(堿的濃度)偏高的是( 。
A.酸式滴定管滴至終點(diǎn)對(duì),俯視讀數(shù)
B.錐形瓶用蒸餾水洗后,未干燥
C.酸式滴定管用蒸餾水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
D.酸式滴定管滴定至終點(diǎn)后,發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡(原來無氣泡)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.研究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度具有十分重要的意義,請(qǐng)回答下列問題:
(1)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng),該反應(yīng)為放熱反應(yīng)升高溫度,逆反應(yīng)的速率增大;使用催化劑V2O5,正反應(yīng)的速率增大(以上填“增大”、“不變”或“減小”),催化劑對(duì)該反應(yīng)的平衡狀態(tài)無影響(“有”或“無”)
(2)實(shí)驗(yàn)室用100mL6.0mol•L-1硫酸跟足量鋅粉反應(yīng)制取氫氣,一定溫度下,為降低反應(yīng)的速率,又不影響生成氫氣的量,可向反應(yīng)物中加入AC(填序號(hào))
A.水  B.KNO3固體  C.K2SO4溶液  D.KHSO4溶液
(3)一定溫度下,在容積固定的密閉容器中,有色氣體N與無色氣體M的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示,圖中能夠表明反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間是t3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2N?M.下列說法中不能判定該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是CD(填序號(hào))
A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化  B.氣體的顏色不再變化  C.每反應(yīng)2mol的N生成1mol的M  D.氣體的密度不再發(fā)生變化.

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