20．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-．

分析 碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，注意碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子不能拆．

解答 解：碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-；
故答案為：NaHCO3═Na++HCO3-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱及電離方式是解題關(guān)鍵，注意弱酸的酸式根離子不能拆，強(qiáng)酸的酸式根離子必須拆，題目難度不大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．碳元素可以存在于自然界的多種物質(zhì)中，這些物質(zhì)肯定不包括（　　）
A．石油B．石灰石C．天然氣D．石英

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物的固體中，一個(gè)陽離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為20．下列說法中不正確的是（　　）
A．固體中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)不一定相等
B．固體中一定有離子鍵可能有共價(jià)鍵
C．若X只含兩種元素，所含元素一定不在同一周期也不在同一主族
D．固體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)．
（1）能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電
池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率．
限選材料：ZnSO4（aq），F(xiàn)eSO4（aq），CuSO4（aq）；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線．
①成原電池的甲裝置示意圖（如圖），并作相應(yīng)標(biāo)注．
要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素．
②以銅片為電極之一，CuSO4（aq）為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極電極逐漸溶解．
③甲、乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是甲，其原因是甲可以保持電流穩(wěn)定，化學(xué)能基本都轉(zhuǎn)化為電能．而乙中的活潑金屬還可以與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，部分能量轉(zhuǎn)化為熱能．
（2）根據(jù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在（1）的材料中應(yīng)選鋅片作陽極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol；
又知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)，放出的熱量是1016.5 kJ
（2）發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料和NO2作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣．又已知：①N2（氣）+2O2（氣）═2NO2（氣）△H=+67.7kJ/mol ②N2H4（氣）+O2（氣）═N2（氣）+2H2O（氣）△H=-534kJ/mol  試寫出肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol
（3）甲烷燃料電池：堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH溶液）
正極：O2+2H2O+4e-=4OH-
負(fù)極：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O_
總反應(yīng)方程式：CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下表為元素周期表的一部分．請參照元素①一⑧在表中的位置．回答下列問題：（回答問題時(shí)，均需使用元素的真實(shí)元素符號(hào)，不得使用數(shù)字編號(hào)）
周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA0
1①       
2   ②③④  
3⑤ ⑥⑦  ⑧ 
（1）②⑤⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞C．
（2）寫出由①②兩元素組成，且①的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的分子的電子式為，寫出該化合物跟⑧的單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4+2Cl2 $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$C+4HCl．
（3）元素③的最高價(jià)氧化物可和元素⑤的氫氧化物水溶液發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：N2O5+2OH-═2NO3-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．25℃時(shí)，向等體積pH=a的鹽酸和pH=b的醋酸溶液中分別加人100mLpH=12的Na0H溶液，充分反應(yīng)后兩溶液均呈中性，則a與b的關(guān)系正確的是（　�。�
A．a≥bB．a≤bC．a＞bD．a＜b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）
A．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否能在常溫下發(fā)生與該反應(yīng)的△H值的大小有必然聯(lián)系
B．同溫同壓下，反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的△H不相同
C．在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的焓值差決定
D．甲烷的燃燒熱為890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．一定溫度下，在三個(gè)容積相同的密閉容器中，對(duì)反應(yīng)I2（g）+H2（g）?2HI（g）進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表，一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡．
組別物質(zhì) 　  甲   乙     丙
I2（g）    1mol  2mol   1mol
H2         1mol  1mol   2mol
下列判斷不正確的是（　　）
A．反應(yīng)速率：乙＞甲B．平衡時(shí)HI的百分含量：乙=丙
C．I2的轉(zhuǎn)化率：丙=甲D．HI的平衡濃度：乙＞甲

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