【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y 各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,一段時間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表,下列說法正確的是(

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10


A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×103 mol/(Lmin)
B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D.其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大

【答案】C
【解析】解:A、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol﹣0.12mol=0.04mol,故v(Y)= =0.002mol/(Lmin),速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故v(Z)=2v(Y)=2×0.002mol/(Lmin)=0.004mol/(Lmin),故A錯誤;
B、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度平衡向正反應(yīng)移動,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)<v(正),故B錯誤;
C、由表中數(shù)據(jù)可知7min時,反應(yīng)到達(dá)平衡,平衡時Y的物質(zhì)的量為0.10mol,則:

X(g)+

Y(g)

2Z(g)

開始(mol):

0.16

0.16

0

變化(mol):

0.06

0.06

0.12

平衡(mol):

0.1

0.1

0.12

由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等,用物質(zhì)的量代替濃度進(jìn)行計(jì)算,故化學(xué)平衡常數(shù)k= =1.44,故C正確;
D、再通入0.2 mol Z,等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng),反應(yīng)前后氣體的體積不變,平衡不移動,X的體積分?jǐn)?shù)不變,故D錯誤;
故選C.
【考點(diǎn)精析】利用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學(xué)平衡的計(jì)算對題目進(jìn)行判斷即可得到答案,需要熟知化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效);反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.

練習(xí)冊系列答案
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實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

試劑

試管中的物質(zhì)

A

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飽和溴水

①苯②苯酚溶液

B

甲基對苯環(huán)的活性有影響

酸性KMnO4溶液

①苯②甲苯

C

苯分子中沒有碳碳雙鍵

Br2的CCl2溶液

①苯②乙烯

D

碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)

石蕊溶液

①苯酚溶液②碳酸溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

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D.在稀溶液中:H+(aq)+OH(aq)=H2O(l);△H=﹣57.3l kJ?mol1 , 若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與l mol NaOH溶液混合,放出的熱量大于57.31 kJ

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