Question

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是

1. A.
   室溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(Cl^-)=c(NH₄⁺)
2. B.
   pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合：c(OH^-)=c(H⁺)
3. C.
   0.1 mol·L^-1的硫酸銨溶液中：c(NH₄⁺)>c(SO₄^2-)>c(H⁺)> c(OH^-)
4. D.
   0.1 mol·L^-1的硫化鈉溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+c(H₂S)

Answer 1

AC
試題分析：氨水和氯化銨混合溶液中含有NH₄⁺、H⁺、OH^－、Cl^－，溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒原理，則c(Cl^－)+c(OH^－)=c(H⁺)+c(NH₄⁺)，pH=7的混合溶液中c(OH^－)=c(H⁺)，則該溶液中c(Cl^－)=c(NH₄⁺)，故A錯(cuò)誤；pH=1的一元強(qiáng)酸溶液和pH=13的一元強(qiáng)堿溶液等體積混合所得溶液呈中性，pH=1的一元強(qiáng)酸溶液和pH=13的一元弱堿溶液等體積混合所得溶液呈堿性，pH=1的一元弱酸溶液和pH=13的一元強(qiáng)堿溶液等體積混合所得溶液呈酸性，酸堿的類型未確定，混合溶液可能顯酸性、中性、堿性，故B錯(cuò)誤；電離程度：(NH₄)₂SO₄>H₂O，即(NH₄)₂SO₄=2NH₄⁺+SO₄^2－、H₂OH⁺+OH^－，硫酸根不能水解，銨根離子水解程度很弱，少部分銨根離子與水電離出的氫氧根離子結(jié)合生成一水合氨，使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)，則溶液中c(NH₄⁺)>c(SO₄^2－)>c(H⁺)> c(OH^－)，故C正確；電離程度：Na₂S>H₂O，即Na₂S=2Na⁺+ S^2－、H₂OH⁺+OH^－，鈉離子不能水解，部分硫離子能水解，其中一部分與水電離出的氫離子結(jié)合生成氫硫酸根離子，另一部分與水電離出的氫離子結(jié)合生成氫硫酸分子，水電離出的氫氧根離子未被消耗，部分氫離子被消耗，其中一部分被硫離子消耗生成氫硫酸根離子，另一部分被硫離子消耗生成氫硫酸，即H⁺+S^2－=HS^－、2H⁺+S^2－=H₂S，根據(jù)反應(yīng)式中各物質(zhì)的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則前者被消耗的氫離子濃度等于生成的氫硫酸根離子濃度，后者被消耗的氫離子濃度等于生成的氫硫酸分子濃度的2倍，由于水電離出的氫氧根離子濃度等于氫離子的總濃度，氫離子的總濃度等于未被消耗氫離子濃度、生成的氫硫酸根離子濃度和氫硫酸分子濃度的2倍之和，則該溶液中c(OH^－)=c(H⁺)+c(HS^－)+2c(H₂S)，不能違反質(zhì)子守恒原理，故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小關(guān)系，涉及溶液的酸堿性及pH、電荷守恒原理及關(guān)系式、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、鹽類水解、酸堿等體積混合溶液的酸堿性、硫化鈉溶液中的質(zhì)子守恒原理及關(guān)系式等。