【題目】已知某有機(jī)物的分子式是C6H8O4,關(guān)于該分子的結(jié)構(gòu)推測(cè)合理的是

A. 可能含有1個(gè)苯環(huán)

B. 可能含有兩個(gè)碳碳三鍵和4個(gè)羥基

C. 可能含有2個(gè)羧基和1個(gè)碳碳雙鍵

D. 可能含有1個(gè)醛基、1個(gè)羧基、1個(gè)碳碳雙鍵

【答案】C

【解析】

C6H8O4的不飽和度==3。A. 分子中不可能含有苯環(huán),因?yàn)楸江h(huán)的不飽和度為4,故A錯(cuò)誤;B. 分子中不可能含有兩個(gè)碳碳三鍵,因?yàn)閮蓚(gè)碳碳三鍵的不飽和度為2×2=4,故B錯(cuò)誤;C. 分子中可能含有2個(gè)羧基和1個(gè)碳碳雙鍵,2個(gè)羧基和1個(gè)碳碳雙鍵的不飽和度為1×2+1=3,且2個(gè)羧基含有4個(gè)O原子,故C正確;D. 分子中可能含有1個(gè)醛基、1個(gè)羧基、1個(gè)碳碳雙鍵,因?yàn)?/span>1個(gè)醛基、1個(gè)羧基、1個(gè)碳碳雙鍵的不飽和度為1+1+1=3,但1個(gè)醛基、1個(gè)羧基含有3個(gè)O原子,因此需要含有1個(gè)羥基或醚鍵,故D錯(cuò)誤;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用如圖所示裝量制取少量澳苯并證明該反應(yīng)是取代反應(yīng)。請(qǐng)回答:

(1)儀器A的名稱為____________,冷凝水的進(jìn)水口為_________,(“m”“n”)。

(2)制取溴苯的化學(xué)方程式為___________________

(3)錐形瓶中足量NaOH溶液的作用是_________。

(4)從實(shí)驗(yàn)安全的角度分析,該實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的缺陷請(qǐng)指出_________。

(5)反應(yīng)結(jié)束后向三頸瓶中滴加氫氧化鈉溶液,充分振蕩,然后用__________(填儀器名稱)分離出溴苯(仍含有少量苯)。

(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明制取溴苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組以菱鐵礦(主要成分為FeCO3,含有SiO2、Al2O3等少量雜質(zhì))為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的實(shí)驗(yàn)過程如下:

(1)酸溶及后續(xù)過程中均需保持酸過量,其目的除了提高鐵元素的浸出率之外,還有___________。

(2)操作名稱是___________。

(3)滴加H2O2溶液氧化時(shí),發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為___________。

(4)已知:鐵氰化鉀的化學(xué)式為K3[Fe(CN)6];亞鐵氰化鉀的化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]。

3Fe2++2[Fe(CN)6]3=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6]4=Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍(lán)色沉淀)

確定Fe2+是否氧化完全的方法是___________。(僅供選擇的試劑:鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液)

(5)加入過量NaOH溶液的目的是___________

(6)請(qǐng)補(bǔ)充完整由過濾后得到的固體制備FeCl3·6H2O的實(shí)驗(yàn)方案:向過濾后所得固體,用水洗滌固體2-3次,低溫干燥,得到FeCl3·6H2O。___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知。室溫下用滴定某一元酸的結(jié)果如圖所示,下列說法中正確的是

A. 屬于弱酸

B. 整個(gè)過程中,點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大

C. 點(diǎn)對(duì)應(yīng)液中

D. 的數(shù)量級(jí)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氣及許多含氯化合物是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用非常廣泛的物質(zhì);酋B龋SO2Cl2)是實(shí)驗(yàn)室中常見試劑。已知:SO2Cl2(g)SO2(g)+Cl2(g)

(1)2 L恒容密閉耐腐蝕性的容器中充入0.1 mol SO2Cl2(g)發(fā)生反應(yīng),在101 kPa、375K條件下進(jìn)行該反應(yīng),SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間關(guān)系如圖所示。

①平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)p=_________________。

②相對(duì)曲線Ⅱ?qū)?yīng)實(shí)驗(yàn),僅改變一個(gè)條件得到曲線I,曲線I改變的條件可能是_____________________。

(2)一定量氯氣用飽和純堿溶液吸收恰好只生成三種鹽(不產(chǎn)生氣體),該溶液中陰離子濃度大小順序?yàn)?/span>______________________________________________________。

(3)已知:常溫下,次氯酸(HClO)的電離常數(shù)Ka=2.5×108,則在該溫度下,NaClO水解反應(yīng)的水解常數(shù)Kh______________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某科學(xué)探究小組為探究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象或有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的是

Aa和b不連接時(shí),鐵片上有紅色的銅析出,該裝置不能形成原電池

Ba和b用導(dǎo)線連接時(shí)銅片為負(fù)極,發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e=Cu

C無論a和b是否連接,鐵片均會(huì)被氧化,溶液中均有Fe2+生成

Da和b用導(dǎo)線連接時(shí),溶液中的Cu2+應(yīng)向銅電極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】求下列溶液的pH(常溫條件下,已知lg2=0.3,lg5=0.7,lg5.5=0.74)

(1)0.0005mol/L的硫酸溶液pH=________.(2)0.0005mol/L的氫氧化鈉溶液pH=_________.

(3)10ml,pH=12的氫氧化鋇加水稀釋到1LpH=______________.

(4)pH=1的鹽酸和pH=4的硫酸等體積混合pH=_______________.

(5)pH=1的鹽酸aLpH=11的氫氧化鈉bL溶液混合,若混合液為中性,則a:b=_______.

(6)pH=3pH=4的稀硫酸等體積混合時(shí),混合后溶液的pH=_________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組在實(shí)驗(yàn)室研究溶劑對(duì)溴乙烷與氫氧化鈉反應(yīng)的影響,請(qǐng)回答下列問題:

實(shí)驗(yàn)1:將溴乙烷與適量NaOH水溶液混合,加熱。

(1)檢驗(yàn)Br:取反應(yīng)后所得___層液體(”),向其中加入________(填試劑),觀察到有淡黃色沉淀生成。

(2)檢驗(yàn)乙醇:用__________________(填波譜名稱)檢驗(yàn)生成物中有乙醇,由此可知該反應(yīng)類型為_____________

實(shí)驗(yàn)2:將溴乙烷與適量NaOH乙醇溶液混合,加熱。

(3)檢驗(yàn)乙烯:將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入右側(cè)試管中,觀察到溶液褪色,試劑X_____________

(4)寫出溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________

實(shí)驗(yàn)結(jié)論:

(5)由實(shí)驗(yàn)1、2得出的結(jié)論是_______________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向三份0.1 , 溶液中分別加入少量、固體(忽略溶液體積變化),濃度的變化依次為( )。

A. 減小、增大、減小 B. 增大、減小、減小

C. 減小、增大、增大 D. 增大、減小、增大

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