低碳經(jīng)濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源．煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．

已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

請回答下列問題：

(1)上述正反應(yīng)方向是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)．

(2)850℃時在體積為10 L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O(g)濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝________mol/(L·min)

(3)tl℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表．

①表中3 min～4 min之間反應(yīng)處于________狀態(tài)；C1數(shù)值________0.08 mol/L(填大于、小于或等于)．

②反應(yīng)在4 min～5 min，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5 min－6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________(單選)．

A．增加水蒸氣

B．降低溫度

C．使用催化劑

D．增加氫氣濃度

(4)若在500℃時進行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020 mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：________．

答案：
解析：

　　(1)放熱(1分)

　　(2)0.03(2分)

　　(3)①平衡(1分)　大于(1分)

　�、贒(1分)　A(1分)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?湖南一模）低碳經(jīng)濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源．煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=a kJ?mol-1  的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 850
平衡常數(shù) 9.94 9 1
（1）上述正反應(yīng)方向是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
t1℃時物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
時間（min） CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 c1 c2 c3 c3[m]
4 c1 c2 c3 c3
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
（2）t1℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．
①與2min時相比，3min時密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
不變
不變
（填增大、減小或不變）．
②表中3min～4min之間反應(yīng)處于
化學(xué)平衡
化學(xué)平衡
狀態(tài)；CO的體積分?jǐn)?shù)
大于
大于
16% （填大于、小于或等于）．
③反應(yīng)在4min～5min，平衡向逆方向移動，可能的原因是
D
D
（單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
A
A
（單選）．
A．增加水蒸氣       B．降低溫度       C．使用催化劑     D．增加氫氣濃度
（3）若在500℃時進行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為
75%
75%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

低碳經(jīng)濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源．煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=a kJ?mol-1的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 427 700 800
平衡常數(shù) 9.94 9 b 0.64
（1）a
＞
＞
0 （填“＜”或“＞”）．若到達平衡后升高溫度，則CO的轉(zhuǎn)化率將
減小
減小
，正反應(yīng)速率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若在427℃時進行，且CO、H2O的起始濃度均為0.01mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為
75%
75%
．
（3）700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）：
反應(yīng)時間/min n（CO）/mol H2O/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20
保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達平衡時，n（CO2）=
0.4
0.4
mol；b=
1
1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

低碳經(jīng)濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源．煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 850
平衡常數(shù) 9.94 9 1
請回答下列問題：
（1）上述正反應(yīng)方向是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）850℃時在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O（g）濃度變化如下表，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=
0.03
0.03
mol/（L?min）
850℃（或t1℃）時物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
時  間（min） CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 C1 C2 C3 C3
4 C1 C2 C3 C3
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
（3）若t1℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化仍如如上表所示．
①t1℃時表中C1數(shù)值
大于
大于
0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min～5min，平衡向逆方向移動，可能的原因是
D
D
（單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
A
A
（單選）．
A．增加水蒸氣       B．降低溫度      C．使用催化劑         D．增加氫氣濃度
（4）若在500℃時進行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：
75%
75%
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江臨海市白云高級中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)卷（帶解析） 題型：填空題

（每空1分，共8分）低碳經(jīng)濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。
已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃
400
500
850
平衡常數(shù)
9.94
9
1
請回答下列問題：
（1）上述正反應(yīng)方向是      反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）850℃時在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O(g)濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝       mol·L－1·min－1。

（3）t1℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
①表中3 min～4 min之間反應(yīng)處于     狀態(tài)；C1數(shù)值    0.08 mol·L－1（填大于、小于或等于）。
②反應(yīng)在4 min～5 min，平衡向逆方向移動，可能的原因是    （單選），表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是    （單選）。
A．增加水蒸氣                   B．降低溫度               
C．使用催化劑                   D．增加氫氣濃度
（4）若在500℃時進行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020 mol·L－1，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：    。
（5）若在850℃進行，設(shè)起始時CO和H2O(g)共為5mol，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為X；平衡時CO轉(zhuǎn)化率為Y，試推導(dǎo)Y隨X變化的函數(shù)關(guān)系式為     。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河南省許昌縣一高高三第一次考試?yán)砭C化學(xué)試試卷（解析版） 題型：填空題

低碳經(jīng)濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。

已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

850

平衡常數(shù)

9.94

9

1

請回答下列問題：

（1）上述正反應(yīng)方向是       反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）850℃時在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O(g)濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol/(L·min)。

t1℃時物質(zhì)濃度（mol/L）的變化

 

時  間（min）

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

C1

C2

C3

C3

4

C1

C2

C3

C3

5

0.116

0.216

0.084

 

6

0.096

0.266

0.104

 

(3) t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3 min～4 min之間反應(yīng)處于_____狀態(tài)；C1數(shù)值_____0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4 min～5 min，平衡向逆方向移動，可能的原因是____(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是______(單選)。

A．增加水蒸氣       B．降低溫度    C．使用催化劑      D．增加氫氣濃度

（4）若在500℃時進行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：            。

（5）若在850℃進行，設(shè)起始時CO和H2O(g)共為5mol，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為X；平衡時CO轉(zhuǎn)化率為Y，試推導(dǎo)Y隨X變化的函數(shù)關(guān)系式為                    。

(6) 工業(yè)上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以進一步制備聯(lián)氨(N2H4)等。已知：

N2(g) + 2O2(g) ＝2NO2(g)                    △H = +67.7 kJ·mol－1

N2H4(g) + O2(g) ＝N2(g) + 2H2O(g)      △H = －534.0 kJ·mol－1

NO2(g) 1/2N2O4(g)                     △H = －26.35 kJ·mol－1

試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

________________________________________________________。

 

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