Question

【題目】（1）今有常溫下兩種溶液：

(A)0.1mol·L-1NH3·H2O溶液 (B)0.1mol·L-1NH4Cl溶液

①溶液(A)的pH___7(填“>”“<”或“=”)。

②溶液(B)呈___性(填“酸”“堿”或“中”)。

③升高溫度可以___(填“促進”或“抑制”)NH4Cl的水解。

④氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。如圖是1molNO2和1molCO反應生成NO和CO2過程中能量變化示意圖。

請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：___。

（2）已知一定溫度和壓強下，在容積為VL的密閉容器中充入1molA和1molB，保持恒溫恒壓下反應：A(g)+B(g)C(g) △H<0。達到平衡時，C的體積分數(shù)為40%。試回答有關(guān)問題：

①升溫時，C的反應速率___(填“加快”“減慢”或“不變”)。

②若平衡時，容器容積不變，增大壓強，則平衡___。

A.一定向正反應方向移動 B.一定向逆反應方向移動

C.一定不移動 D.不一定移動

（3）①事實證明，原電池中發(fā)生的反應通常是放熱的氧化還原反應。利用下列化學反應可以設(shè)計成原電池的是___。

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0

B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H<0

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H<0

該原電池的負極是通入___(填“氫氣”或“氧氣”)的一極。

②以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應設(shè)計一個原電池，其負極反應式為___。

③電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用。如圖所示電解池中，a為NaCl溶液，X和Y是兩塊惰性電極板，則電解時的離子方程式為___。

Answer 1

【答案】> 酸 促進 NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ/mol 加快 D C 氫氣 2H2+4OH--4e-=4H2O 2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

【解析】

(1)①溶液(A)中存在電離平衡：NH3·H2ONH4++OH-，所以溶液顯堿性，pH>7；

②溶液(B)中存在水解平衡：NH4++ H2ONH3·H2O+H+，所以溶液呈酸性；

③水解反應為吸熱反應，升溫可以促進氯化銨的水解；

④根據(jù)圖象知，反應物能量大于生成物總能量，所以該反應是放熱反應，該反應的△H=E1-E2=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol，所以其熱化學反應方程式為：NO2(g)+CO(g)=NO (g)+CO2(g)△H=-234kJ/mol；

(2)①升高溫度可以增大活化分子百分比，反應速率加快；

②保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強增大，可能是改變反應混合物的濃度，若只增大A或B的濃度，平衡向正反應移動，若只增大C的濃度，平衡向逆反應移動，若同等程度增大A、B、C的濃度，平衡向正反應移動；如果是加入其它不反應的氣體引起壓強的增大，反應混合物的濃度不發(fā)生變化，平衡不移動，故平衡平衡可能移動，可能不移動；

故選：D；

(3)①能設(shè)計成原電池的化學反應必須是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應，
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H＞0，該反應是吸熱反應，所以不能設(shè)計成原電池，故錯誤；
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H＜0，該反應不是氧化還原反應，所以不能設(shè)計成原電池，故錯誤；
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＜0，該反應是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應，所以能設(shè)計成原電池，故正確；

綜上所述選C；

原電池中負極發(fā)生氧化反應，所以負極是通入氫氣的一極；

②電解質(zhì)溶液為KOH溶液，所以負極上氫氣失電子和氫氧根離子反應生成水，電極反應式為：2H2+4OH--4e-=4H2O；

③用惰性電極電解氯化鈉溶液時，陽極上氯離子放電生成氯氣、陰極上氫離子放電生成氫氣，同時電解質(zhì)溶液中生成氫氧根離子，電池反應式為：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-。