過(guò)度排放CO2會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在1 L固定體積的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)　 ΔH>0，經(jīng)測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

　　　 （1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率

v(CO2)= 　　　　　　　　　 ；

　　　 （2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=　　　　　 　　　　　 ；

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　　

（多選扣分）；

a．容器中壓強(qiáng)不變　　　　　　 　　　　 b．v正(H2)＝v逆(H2O)

c．混合氣體中c(H2O)不變　　　 　　　 d．c(CO2)＝c(CH3OH)

（4）下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是　　　 （填字母）。

a．升高溫度　　　　　　 　　　　　 b．將CH3OH(g)及時(shí)液化抽出

c．選擇高效催化劑　　　　　　　　　　　　　　　 d．再充入H2O(g)

（1）0.075mol/(L·min)                        （2） K= [CH3OH][H2O]/[CO2][H2]3 

（3）ac（漏選得1分，錯(cuò)選、多選不得分）    （4）ab（漏選得1分，錯(cuò)選、多選不得分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

過(guò)度排放CO2會(huì)造成溫室效應(yīng)，最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状��！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

（1）寫(xiě)出吸收池中主要反應(yīng)的離子方程式                          ；

在合成塔中，若有2.2kgCO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試寫(xiě)出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                         。

（2）“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中常包括物質(zhì)和能量的“循環(huán)利用”，上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的除碳酸鉀溶液外，還包括             。

（3）甲醇可制作燃料電池。寫(xiě)出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式            。當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為           時(shí)，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（4）工業(yè)上常以CO和H2為主要原料，生產(chǎn)甲醇。

某密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平 衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)K=              ；此時(shí)在B點(diǎn)時(shí)容器的體積VB      10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。

②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA       tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③在不改變反應(yīng)物用量情況下，為提高 CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是                （答出兩點(diǎn)即可）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年湖南省“五市十�！备呷�12月聯(lián)合檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

過(guò)度排放CO2會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，為了減少煤燃燒對(duì)環(huán)境造成的污染，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑。煤綜合利用的一種途徑如圖所示。

（1）已知①C(s) ＋ H2O(g) = CO(g)＋H2(g)      ΔH1＝＋131.3 kJ·mol－1

②C(s) ＋ 2H2O(g) = CO2(g) ＋ 2H2(g)  ΔH2＝＋90 kJ·mol－1

則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是   ________________________，

（2）用下圖原電池裝置可以完成過(guò)程⑤的轉(zhuǎn)化，該裝置b電極的電極反應(yīng)式是_______________________。

（3）在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下，容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，則：

①p1________p2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②在其他條件不變的情況下，向容器中再增加a mol CO與2a mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③在p1下，100 ℃時(shí)，CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______(用含a、V的代數(shù)式表示)。

（4）如圖表示CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的過(guò)程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化：

關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是________(填編號(hào))。

A．ΔH＞0，ΔS＞0              B．ΔH＞0，ΔS＜0

C．ΔH＜0，ΔS＜0              D．ΔH＜0，ΔS＞0

（5）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝________。

②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________(填編號(hào))。

A．升高溫度             B．將CH3OH(g)及時(shí)液化移出

C．選擇高效催化劑       D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年湖南省“五市十�！备呷�12月聯(lián)合檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

過(guò)度排放CO2會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，為了減少煤燃燒對(duì)環(huán)境造成的污染，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑。煤綜合利用的一種途徑如圖所示。

（1）已知①C(s) ＋ H2O(g) = CO(g)＋H2(g)      ΔH1＝＋131.3 kJ·mol－1

②C(s) ＋ 2H2O(g) = CO2(g) ＋ 2H2(g)  ΔH2＝＋90 kJ·mol－1

則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是   ________________________，

（2）用下圖原電池裝置可以完成過(guò)程⑤的轉(zhuǎn)化，該裝置b電極的電極反應(yīng)式是_______________________。

（3）在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下，容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，則：

①p1________p2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②在其他條件不變的情況下，向容器中再增加a mol CO與2a mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③在p1下，100 ℃時(shí)，CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______(用含a、V的代數(shù)式表示)。

（4）如圖表示CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的過(guò)程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化：

關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是________(填編號(hào))。

A．ΔH＞0，ΔS＞0              B．ΔH＞0，ΔS＜0

C．ΔH＜0，ΔS＜0              D．ΔH＜0，ΔS＞0

（5）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝________。

②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________(填編號(hào))。

A．升高溫度             B．將CH3OH(g)及時(shí)液化移出

C．選擇高效催化劑       D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆江蘇南京學(xué)大教育專修學(xué)校高二3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

過(guò)度排放CO2會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的

資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，

在1 L固定體積的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH>0，經(jīng)測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

(1)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=                    ；

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                      ；

(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是      （多選扣分）；

a．容器中壓強(qiáng)不變                  b．v正(H2)＝v逆(H2O)

c．混合氣體中c(H2O)不變        d．c(CO2)＝c(CH3OH)

(4)下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是       （填字母）。

a．升高溫度                   b．將CH3OH(g)及時(shí)液化抽出

c．選擇高效催化劑             d．再充入H2O(g)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年山東省高三第三次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

過(guò)度排放CO2會(huì)造成溫室效應(yīng)，最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状�。“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

（1）寫(xiě)出吸收池中主要反應(yīng)的離子方程式                           ；

在合成塔中，若有2.2kgCO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試寫(xiě)出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                          。

（2）“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中常包括物質(zhì)和能量的“循環(huán)利用”，上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的除碳酸鉀溶液外，還包括              。

（3）甲醇可制作燃料電池。寫(xiě)出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式             。當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為            時(shí)，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（4）工業(yè)上常以CO和H2為主要原料，生產(chǎn)甲醇。

某密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平  衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)K=               ；此時(shí)在B點(diǎn)時(shí)容器的體積VB       10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。

②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA       tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③在不改變反應(yīng)物用量情況下，為提高 CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是                （答出兩點(diǎn)即可）。

 

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