Question

為了比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)目前全球增溫現(xiàn)象的影響，　科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。

結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：

（1）下列由極性鍵形成的極性分子是   　  。

A．N₂           B．O₂           C．H₂O          D．CO₂                  E．CH₄

（2）下列說(shuō)法不正確的是         。

A．N₂O與CO₂, CCl₃F與CCl₂F₂互為等電子體

B．CCl₂F₂無(wú)同分異構(gòu)體，說(shuō)明其中碳原子采用sp³方式雜化

C．CH₄是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因

D．H₂O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗�分子間能形成氫鍵

（3）在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)不正確的是  　  。

A．由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF₃分子呈三角錐形 

B． C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大

C．CHClFCF₃存在手性異構(gòu)                     D．第一電離能：N＜O＜F

（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是     。

  　A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說(shuō)明甲烷晶體屬于分子晶體

B．晶體中1個(gè)CH₄分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子

C． CH₄晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵

D．可燃冰（8CH₄·46H₂O）是在低溫高壓下形成的晶體

（5）水能與多種過(guò)渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl₃·5NH₃·H₂O。其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出，同時(shí)產(chǎn)生Co₂O₃沉淀；加AgNO₃于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過(guò)濾后再加AgNO₃溶液于濾液中無(wú)變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成， 且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為            。                                              

A． [ CoCl₂(NH₃)₄ ]Cl·NH₃·H₂O；         B．  [ Co(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃ ；

C． [ CoCl₂(NH₃)₃(H₂O)]Cl·2NH₃  ；           D．   [ CoCl(NH₃)₅]Cl₂·H₂O。 

（6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：                 。

Answer 1

（1）C（2）C（3）D （4）ABD （5）D （6）Co³⁺ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

解析:

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。（1）N₂和O₂是非極性鍵構(gòu)成的非極性分子，CO₂和CH₄是極性鍵構(gòu)成的非極性分子，只有C選項(xiàng)符合；（2）引起溫室效應(yīng)的氣體是CO₂；（3）氮原子的核外電子排布式為：1s²2s²2p³，半滿狀態(tài)，第一電離能會(huì)反常，N>O，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；（4）甲烷常溫下是氣體，說(shuō)明熔沸點(diǎn)低，為分子晶體，A選項(xiàng)正確；從晶胞結(jié)構(gòu)可知，1個(gè)CH₄分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子，B選項(xiàng)正確；甲烷是分子晶體，熔化時(shí)克服分子間作用力，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；低溫高壓下，甲烷氣體可形成可燃冰，D選項(xiàng)正確；（5）從題中所述，3個(gè)Cl^－有2個(gè)在外界，1個(gè)在內(nèi)界，只有D選項(xiàng)符合；（6） [ CoCl(NH₃)₅]Cl₂·H₂O中，鈷離子為+3價(jià)，所以鈷離子基態(tài)時(shí)核外電子排布式為 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶。