Question

常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是(     )

A．等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸等體積混合后的溶液：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c (NH₃·H₂O)

B．濃度為0.1 mol·L^－1的碳酸鈉溶液：c(Na^＋)＝2c(CO₃^2—)＋c(HCO₃^—) ＋c(H₂CO₃)

C．pH＝12的氨水溶液與pH＝2的鹽酸等體積混合：c(Cl^—)＞c(NH₄^＋  )＞c(H^＋)＞c(OH^—)

D．醋酸溶液與NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^—)

Answer 1

【答案】A

【解析】A、等物質(zhì)的量的氨水和鹽酸混合后所得溶液為氯化銨溶液，氯化銨溶液中存在質(zhì)子守恒：c(H^＋)=c(OH^－)＋c(NH₃•H₂O)，正確；B、碳酸鈉溶液中存在物料守恒：c(Na＋)=2c(CO₃^{2 －})＋2c(HCO₃^－  )＋2c(H₂CO₃ )，錯誤；C、pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合后發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，剩余氨水，存在：c(NH₄^＋  )＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)，錯誤；D、醋酸溶液與NaOH溶液相混合后，所得溶液為醋酸鈉溶液，該溶液中存在電荷守恒：c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)，所得溶液呈中性，則c(H^＋)=c(OH^－)，所以(Na^＋)=c(CH₃COO^－)，錯誤；選A。