Question

實(shí)驗(yàn)室可有軟錳礦（主要成分為）制備，方法如下：軟錳礦與過量固體和在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（）和；用水溶解，濾去殘?jiān)�，濾液酸化后，轉(zhuǎn)變?yōu)?sub>和；濾去沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀。請(qǐng)回答：

（1）軟錳礦制備的化學(xué)方程式是                                  ；

（2）制備的離子方程式是                                ；

（3）若用軟錳礦（含 80%）進(jìn)行上述試驗(yàn)，計(jì)算的理論產(chǎn)量；

（4）能與熱的經(jīng)硫酸化的反應(yīng)生成和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                                      ；

（5）上述制得的產(chǎn)品，恰好與純反應(yīng)完全。計(jì)算該的純度。

Answer 1

（1）3MnO₂+6KOH+KClO₃3K₂MnO₄+KCl+3H₂O

（2）3Mn+4H⁺===MnO₂↓+2Mn+2H₂O

（3）由上述兩個(gè)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物和生成物間的計(jì)量關(guān)系為：

    MnO₂ →K₂MnO₄→KMnO₄

          87             158×

2.5×80%            x

答：KMnO₄的理論產(chǎn)量是2.4g

（4）2KMnO₄+5Na₂C₂O₄+8H₂SO₄K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+10CO₂+8H₂O

（5）設(shè)該KMnO₄的純度為y，根據(jù)化學(xué)方程式可知

    KMnO₄―――Na₂C₂O₄

    ×158           134

    0.165×y          0.335