Question

（2008?上海）常溫下，某溶液中由水電離的c（H⁺）=1×10^-13mol?L^-1，該溶液可能是（　　）
①氯化氫水溶液   ②氯化銨水溶液  ③硝酸鈉水溶液   ④氫氧化鈉水溶液．

A．①④

B．①②

C．②③

D．③④

Answer 1

分析：Kw是水的離子積常數，常溫下，Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-14，水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol/L；常溫下，某溶液中由水電離出來的c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1，說明水的電離被抑制；酸堿對水的電離抑制作用，水解的鹽促進水的電離．

解答：解：常溫下，某溶液中由水電離的c（H⁺）=1×10^-13mol?L^-1＜1×10^-7mol/L；水的電離被抑制；
①氯化氫水溶液是強酸溶液對水的電離起到抑制作用；
②氯化銨水溶液 中的銨根離子水解顯酸性，促進水的電離；
③硝酸鈉水溶液是中性溶液對水的電離無影響；
④氫氧化鈉水溶液數強堿溶液，對水的電離起到抑制作用；
故選A．

點評：本題考查了影響水的電離平衡的因素分析，注意溶液中水電離出的氫離子濃度變化分析水的電離是被促進還是抑制，題目較簡單．