Question

為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進行下列實驗：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol?L^－1稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為560 mL；再加入0．2 mol?L^－1 NaOH溶液至沉淀質量恰好不再變化，用去350 mL NaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質的量為

A．0．005 mol

B．0．010 mol

C．0．020 mol

D．0．030 mol

Answer 1

B

解析試題分析：鎂鋁合金與硫酸反應生成硫酸鎂、硫酸鋁與氫氣，向反應后的溶液中加入0.2 mol?L^-1 NaOH溶液至沉淀質量恰好不再變化，鋁離子轉化為偏鋁酸根、鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀，此時溶液中溶質為Na₂SO₄、NaAlO₂，根據(jù)硫酸根守恒有n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄）=0.1L×0.3mol/L=0.03mol，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）+n（NaAlO₂），故n（NaAlO₂）=0.35L×0.2mol/L-0.03mol×2=0.01mol，根據(jù)鋁原子守恒n（Al）=n（NaAlO₂）=0.01mol，選B。
考點：考查混合物的有關計算、守恒思想。