2．蒸餾是對(duì)混合物進(jìn)行分離提純的一種重要方法，其裝置如圖I．

（1）儀器a的名稱(chēng)是蒸餾燒瓶．
（2）已知CCl4的沸點(diǎn)為76.7℃，甲苯的沸點(diǎn)為110.6℃．若要從它們的混合物中分離出CCl4，應(yīng)將溫度控制在76.7℃
（3）圖II所示儀器為球形冷凝管，它的冷凝效果要優(yōu)于直形冷凝管，但不能用于組裝成蒸餾裝置，其原因是冷凝后的液體殘留在球形區(qū)域．

分析 （1）依據(jù)儀器的圖象說(shuō)出其名稱(chēng)；
（2）依據(jù)蒸餾原理：利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同，通過(guò)加熱蒸發(fā)的方法分離相互溶解的沸點(diǎn)不同的液體；
（3）依據(jù)球形冷凝管和直形冷凝管構(gòu)造可知：球形冷凝管可以存留部分冷凝水，直型冷凝管不能存水．

解答 解：（1）圖中a為蒸餾燒瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；
（2）已知CCl4的沸點(diǎn)為76.7℃，甲苯的沸點(diǎn)為110.6℃，加熱蒸餾時(shí)，因?yàn)樗穆然挤悬c(diǎn)低于甲苯，所以四氯化碳先到達(dá)沸點(diǎn)被蒸出，剩余為甲苯，所以應(yīng)控制溫度：76.7℃，故答案為：76.7℃；
（3）球形冷凝管可以存留部分冷凝水，直型冷凝管不能存水，所以球形冷凝管冷凝效果要優(yōu)于直形冷凝管，故答案為：冷凝后的液體殘留在球形區(qū)域．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了蒸餾實(shí)驗(yàn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及蒸餾實(shí)驗(yàn)用到的儀器是解題關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重考查學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2=CH2
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置及有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78.513234.6
熔點(diǎn)/℃-l309-1l6
回答下列問(wèn)題：
（1）在此制各實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是B（填正確選項(xiàng)前的字母）
A．引發(fā)反應(yīng)            B．減少副產(chǎn)物               C．防止乙醇揮發(fā)
（2）在裝置C中應(yīng)加入C，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體（填正確選項(xiàng)前的字母）
A．飽和碳酸氫鈉溶液          B．濃硫酸                C．氫氧化鈉溶液
（3）判斷裝置D中該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是觀察溴水顏色是否褪盡
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”或“下”）
（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，除去乙醚的方法是蒸餾（填實(shí)驗(yàn)操作方法）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)操作是向沸騰的水中滴加少量氯化鐵飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，可用丁達(dá)爾效應(yīng)（方法）證明膠體已經(jīng)制成．
（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體  ②干冰  ③稀醋酸  ④汞  ⑤蔗糖（C12H22O11）  ⑥冰醋酸請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用序號(hào)）：以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是③④；以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①⑥．
（3）已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2； 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
①向含有1mol FeI2和1.5mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此時(shí)被氧化的離子是I-、Fe2+．
②如果向①的溶液中通入3mol Cl2，則被氧化的離子對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物分別是Fe3+、I2、Br2．
（4）①若m g鐵屑與含有 n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，若 m：n=1：2.7，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Fe+12HNO3=5Fe（NO3）2+N2↑+6H2O（假設(shè)還原產(chǎn)物只有一種，且只生成一種鹽）．
②若含 n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g鐵粉完全溶解，若有 n/4gHNO3被還原成NO（無(wú)其它還原產(chǎn)物）則 n 的范圍為16.8g≤n≤25.2g．
③某條件下鋅和硝酸反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比為2：5，此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物是N2O或NH4NO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．如圖所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列說(shuō)法或表示式正確的是（　�。�
A．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
B．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨
C．石墨和金剛石是同分異構(gòu)體
D．C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．相同c（H+）的鹽酸、醋酸和硫酸均稀釋10倍后，c（H+）由大到小的順序是醋酸＞鹽酸=硫酸；
將體積相同c（H+）相同的鹽酸、醋酸和硫酸與足量鋅反應(yīng)，生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）大小順序是醋酸＞鹽酸=硫酸；
將體積相同濃度相同的鹽酸、醋酸和硫酸與足量鋅反應(yīng)，生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）大小順序是硫酸＞鹽酸=醋酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．Ⅰ相等物質(zhì)的量的CO和CO2分子數(shù)目之比為1：1，原子數(shù)之比為2：3，所含的O原子數(shù)目之比為1：2，所含的電子數(shù)目之比為7：11，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比1：1；質(zhì)量相同的CO和CO2，其物質(zhì)的量的之比為11：7
Ⅱ?qū)?biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體448mL全部溶于水，得100mL溶液．所取HCl氣體的物質(zhì)的量為0.02mol；所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．在298K時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng)H2O2+2HI═2H2O+I2在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率見(jiàn)表：
反應(yīng)H2O2+2HI═2H2O+I2在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率
實(shí)驗(yàn)編號(hào)12345
c（HI）/mol•L-10.1000.2000.3000.1000.100
c（H2O2）/mol•L-10.1000.1000.1000.2000.300
ν（HI）/mol•L-1•s-10.007600.01530.02270.01510.0228
（1）請(qǐng)找出化學(xué)反應(yīng)速率與H2O2濃度及HI濃度之間的關(guān)系，相應(yīng)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為Kc（HI）c（H2O2），
（2）上式表達(dá)式中κ稱(chēng)為速率常數(shù)，通常情況下，κ越大，反應(yīng)進(jìn)行的越快．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A．萃取分液法   B．加熱分解   C．結(jié)晶法   D．分液法   E．滲析法   F．蒸餾法   G．過(guò)濾法
（1）G分離飽和食鹽水和沙子的混合物．
（2）C從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀．
（3）D分離水和煤油的混合物．
（4）F分離水和酒精．
（5）A分離溴水中的溴和水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑．
請(qǐng)回答下列各問(wèn)：
（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性．
（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來(lái)制備硝酸銅．下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是③（填序號(hào)）．
①Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2
②Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
③Cu $→_{△}^{空氣}$ CuO $\stackrel{HNO_{3}（�。﹠{→}$Cu（NO3）2
（3）①在50mL 18mol•L-1的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是B．
A．20.16L    B．6.72L      C．10.08L     D．15.12L
②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2HCl+H2O2═CuCl2+2H2O．

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