北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)。
(1)丙烷脫氫可得丙烯。
已知:C3H8(g)CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g) △H1=156.6 kJ·mol-1
CH3CH=CH2(g)CH4(g)+HC≡CH(g) △H2=32.4 kJ·mol-1
則相同條件下,反應(yīng)C3H3(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ·mol-1
(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2和CO2,負(fù)極通入丙烷,電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為___________;放電時,移向電池的_______(填“正”或“負(fù)”)極。
(3)碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達(dá)到平衡時,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3 +H+的平衡常數(shù)K1=_____________。(已知:10-5.60=2.5×10-6)
(4)常溫下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液c(H2CO3)______c()(填“>”、“=”或“<”),原因是__________(用離子方程式和必要的文字說明)。
(1)124.2
(2)C3H8+5O23CO2+4H2O 負(fù)
(3)4.2×10-7 mol·L-1
(4)> +H2O + (或 +H+)
+H2O H2CO3 +OH- 、的水解程度大于電離程度
解析:(1)①-②得C3H8(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g) ΔH=ΔH1-ΔH2=124.2 kJ·mol-1。
(2)該電池中,O2在正極得電子,與CO2結(jié)合成,生成的向負(fù)極移動。
(3)K1==4.2×10-7 mol·L-1。
(4)pH>8,溶液顯堿性,則說明水解程度大于電離程度,水解:+H2O H2CO3 +OH-,電離:+H2O+H3O+,所以c(H2CO3)>c()。
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