14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol羥基與17 g NH3所含電子數(shù)都為NA
B．電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陽極溶解銅的質(zhì)量為32 g
C．常溫常壓下，28 g C2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為2NA
D．適量銅粉溶解于1 L 0.5 mol•L-1稀硝酸中，當(dāng)生成2.24 L NO時(shí)，溶液中氮原子數(shù)為0.4 NA

分析 A.1個(gè)羥基含有9個(gè)電子，1個(gè)氨氣分子含有10個(gè)電子；
B．根據(jù)陽極Cu-2e═Cu2+，電解精煉銅時(shí)陽極為粗銅來分析；
C．C2H4、C3H6的最簡(jiǎn)式均為CH2；
D．根據(jù)3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O及氣體是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下來分析．

解答 解：A.1 mol羥基含有9mol電子，17 g NH3物質(zhì)的量為1mol，含電子數(shù)都為10NA，故A錯(cuò)誤；
B．由Cu-2e═Cu2+，每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陽極溶解銅的質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，但陽極材料為粗銅，則陽極溶解銅的質(zhì)量小于32g，故B錯(cuò)誤；
C．C2H4、C3H6的最簡(jiǎn)式均為CH2，故28g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，即含2mol碳原子，即2NA個(gè)，故C正確；
D．若為標(biāo)準(zhǔn)狀況，由3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可計(jì)算出溶液中氮原子，但不知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則無法利用NO的體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有關(guān)物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，明確電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)、物質(zhì)的化學(xué)鍵、電解精煉銅原理是解答的關(guān)鍵，并注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問題：

（1）定性分析
如圖甲：可通過觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢，定性比較得出結(jié)論對(duì)實(shí)驗(yàn)甲，有同學(xué)提出“FeCl3”改為Fe2（SO4）3或“CuSO4”改為CuCl2更為合理，其理由是消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾．
（2）定量分析
如圖乙：實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL 氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．檢查該裝置氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間．
（3）加入0.01molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖丙所示．
①寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②放出$\frac{1}{3}$氣體所需時(shí)間為1min．
③A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)镈＞C＞B＞A．
④解釋反應(yīng)速率變化的原因隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢．
⑤計(jì)算機(jī)H2O2的初始物質(zhì)的量濃度0.11mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷，裝置如下圖所示：

可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)  無色液體   無色液體  無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78.513234.6
熔點(diǎn)/℃-1309-1l6
回答下列問題：
（1）寫出三頸燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）為了減少A裝置中副反應(yīng)，操作時(shí)應(yīng)注意迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右；
（3）在裝置C中應(yīng)加入NaOH溶液，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體；
（4）判斷D裝置中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是溴的顏色完全褪去；
（5）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）；
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾的方法除去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)生根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，探究NO2、NO與Na2O2反應(yīng)的情況，提出假設(shè)并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．Ⅰ．從理論上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有還原性，于

是提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：Na2O2氧化NO2；假設(shè)2：NO2氧化Na2O2．
（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①試管A中反應(yīng)的離子方程式是Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O．
②待試管B中充滿紅棕色氣體，關(guān)閉旋塞a和b；取下試管B，向其中加入適量Na2O2粉末，塞上塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi)，木條復(fù)燃．
③儀器C兼有防倒吸的作用，儀器C的名稱為球形干燥管．
結(jié)論：甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)2正確．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)存在缺陷，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，在A、B之間應(yīng)增加一個(gè)裝置，該裝置的作用是除去NO2中混有的水蒸氣．乙同學(xué)用改進(jìn)后的裝置，重復(fù)了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；帶火星的木條未復(fù)燃，得出結(jié)論：假設(shè)1正確．則NO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2O2+2NO2═2NaNO3．
Ⅱ．該研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)還認(rèn)為NO易與O2發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該更易被Na2O2氧化．查閱資料：2NO+Na2O2═2NaNO2；2NaNO2+2HCl═2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O；酸性條件下，NO能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+．
（3）丙同學(xué)用圖2所示裝置（部分夾持裝置略）探究NO與Na2O2的反應(yīng)．
①在反應(yīng)前，打開彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，目的是將裝置中的空氣排出．
②B中觀察到的主要現(xiàn)象是ac（填字母編號(hào)）．
a．銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色b．有紅棕色氣泡產(chǎn)生c．有無色氣泡產(chǎn)生
③C、E中所盛裝的試劑不能是a（填字母編號(hào)）．
a．無水硫酸銅   b．無水氯化鈣   c．堿石灰   d．生石灰
④F中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：5．
⑤充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)D裝置中產(chǎn)物的方法是：取D裝置中產(chǎn)物少許，加入稀鹽酸，產(chǎn)生紅棕色氣體，則產(chǎn)物是NaNO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．用下列裝置（鐵架臺(tái)等夾持儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)，并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物．

（1）從安全性角度，上述裝置確有不足之處，改進(jìn)方法是：在導(dǎo)氣管末端連接一個(gè)干燥管，將干燥管的管口插入液面下少許或?qū)?dǎo)氣管管口移出溶液至液面上方，接近液面的地方等．
（2）為快速得到乙醇?xì)怏w，可采用的方法是水浴加熱或?qū)M(jìn)行加熱．
（3）如圖實(shí)驗(yàn)，觀察到B中紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆wM，充分反應(yīng)后停止加熱．取出M進(jìn)行組成檢驗(yàn)：

①取下小試管，加熱，有磚紅色沉淀生成；
②M可以被磁鐵吸引；
③將M加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；
④檢驗(yàn)溶液中是否含有鐵離子和亞鐵離子：檢驗(yàn)鐵離子的方法是取少量溶液加入KSCN溶液，變紅色，則有Fe3+；證明溶液含有亞鐵離子的方法是向溶液中加入高錳酸鉀溶液，若溶液的紫色褪去，證明溶液含有亞鐵離子．
由以上可得結(jié)論是c（填字母）．
a．M中一定有+3價(jià)和+2價(jià)鐵，不能確定是否有0價(jià)鐵
b．M中一定有+3價(jià)和0價(jià)鐵，無+2價(jià)鐵
c．M中一定有+3價(jià)鐵，0價(jià)和+2價(jià)鐵至少有一種
d．M 中一定有+3價(jià)、+2價(jià)和0價(jià)鐵
（4）若M成分可表達(dá)為FexOy，用CO還原法定量測(cè)定其化學(xué)組成．稱取m g M樣品進(jìn)行定量測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：
①組裝儀器；②點(diǎn)燃酒精燈；③加入試劑；④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關(guān)閉分液漏斗活塞；⑧…
正確的操作順序是b（填字母）．
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①⑤③④②⑥⑦⑧c．①③⑤④②⑦⑥⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
若M完全被還原后堿石灰增重 n g，則$\frac{x}{y}$為$\frac{11a-4b}{14b}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放．
Ⅰ．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強(qiáng)．為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見表．
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
pH3.79.611.189（＞9溶解）
（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是A（填序號(hào)）．
A．Na2O2      B．HNO3      C．FeCl3      D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時(shí)，除去的離子是AB；（填下列選項(xiàng)）已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaR-→MRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是CD．（填下列選項(xiàng)）
A．Fe3+          B． Al3+        C．Ca2+         D．Mg2+
（3）還原過程中，每消耗0.8mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移4.8mol e-，該反應(yīng)離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
Ⅱ．酸性條件下，六價(jià)鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水：該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（1）電解時(shí)能否用Cu電極來代替Fe電極？不能（填“能”或“不能”），理由是因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價(jià)態(tài)．
（2）電解時(shí)陽極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
（3）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10-32，溶液的pH應(yīng)為5時(shí)才能使c（Cr3+）降至10-5 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A．MgO、Al2O3的熔點(diǎn)很高，可制作耐高溫材料
B．新制氯水久置后變?yōu)闊o色
C．單質(zhì)硅是光導(dǎo)纖維的主要成分
D．普通玻璃導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈氫氣時(shí)，火焰呈黃色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成．如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物分子式的常用裝置．
 
現(xiàn)準(zhǔn)確稱取4.4g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)燃燒后A管增重8.8g，B管增重3.6g．請(qǐng)回答：
（1）按上述所給的測(cè)量信息，裝置的連接順序應(yīng)是：DCEBA（每種裝置只用一次）；
（2）C管中濃硫酸的作用是除去氧氣中的水蒸氣；
（3）要確定該有機(jī)物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是（填選項(xiàng)）B；
A．C裝置增加的質(zhì)量
B．樣品的摩爾質(zhì)量
C．CuO固體減少的質(zhì)量
（4）若該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為44，且它的核磁共振氫譜上有兩個(gè)峰，其強(qiáng)度比為3：1，試通過計(jì)算確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CHO，與該有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量相同的烴的一氯代物有2種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．對(duì)于苯乙烯（）有下列敘述：
①能使酸性KMnO4溶液褪色；
②能使溴的四氯化碳溶液褪色；
③可溶于水；
④可溶于苯中；
⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)；
⑥所有的原子一定共平面．
其中正確的是（　�。�
A．①②③④⑤B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D．①②④⑤

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