使1 mol乙烯與氯氣完全發(fā)生加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照條件下發(fā)生完全取代反應(yīng)，則兩個過程中消耗氯氣的總物質(zhì)的量是( )

A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高二5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有如下各種說法：①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合 ②硅晶體熔化需要克服分子間作用力 ③離子鍵是陽離子和陰離子的相互吸引力 ④根據(jù)電離方程式HCl═H++Cl-，判斷HCl分子里存在離子鍵 ⑤有化學(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化

A．都不正確 B．①②⑤ C．②④⑤ D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高一下第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分子只表示一種物質(zhì)的是( )

A．C3H7Cl B．C3H8 C．C3H6 D．C

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽省高一下第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有下列各組微�；蛭镔|(zhì):

A．O2和O3

B．l與l

C．C2H6和C4H10

D．和

E．CH3CH2CH2CH3和

F．1H2和 2H2

H．和

（1） 組兩種微�；橥凰�；

（2） 組兩種物質(zhì)互為同素異形體；

（3） 組兩種物質(zhì)屬于同系物；

（4） 組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；

（5） 組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽省高一下第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是（ ）

①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3

②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

⑤H和D原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相等

A. ①②⑤ B. ②③ C. ②④ D. ③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽省高一下第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各種物質(zhì)既能使溴水退色，又能使酸性KMnO4溶液退色，并且化學(xué)反應(yīng)原理不相同的是( )。

A．CH2===CH2 B．SO2 C．H2 D．CH3CH3

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省上饒市高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）氯水與SO2氣體都具有漂白性，若將等體積的氯氣和SO2通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？_______________（填“是”或“否”）． 用化學(xué)方程式表示其中的原因 。

（2）氨氣在實驗室中可快速制得，請寫出相關(guān)的化學(xué)方程式：

。

驗滿的方法是： 。

（3）寫出銅在濃硝酸中反應(yīng)的離子方程式：

。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省上饒市高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于中和熱測定的實驗描述正確的是

A．需要用到的儀器是酒精燈，燒杯，溫度計，量筒，環(huán)形玻璃攪拌棒

B．中和熱測定可以是所有的酸和堿

C．環(huán)形玻璃攪拌棒的攪拌方式是上下攪動

D．實驗所取NaOH物質(zhì)的量稍大于HCl，會導(dǎo)致中和熱的數(shù)值偏高

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省五校協(xié)作體高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱 ( )

（1）CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1

（2）C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

（3）H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1

則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為 ( )

A．ΔH=+488.3 kJ·mol-1 B．ΔH=-244.15 kJ·mol-1

C．ΔH=-977.6 kJ·mol-1 D．ΔH=-488.3 kJ·mol-1

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