【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空:

10.3molNH3中所含質(zhì)子數(shù)與______gH2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。

2標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.4g某氣體的體枳為672mL,則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為__________。

3某鹽混合溶液中含有離子Na+、Mg2+、 Cl-SO42-,測(cè)得Na+Mg2+C1-的物質(zhì)的量濃度依次為:0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L,測(cè)得c(SO42-=__________

4己知離子反應(yīng)RO33-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O,試根據(jù)離子方程式必須質(zhì)量守恒,電荷守恒等判斷n=___________R在中RO33-的化合價(jià)_____________。

5溫同下,SO2O2密度之比為___________,若質(zhì)量相同,兩種氣體的體積比為__________。

【答案】

15.4g

280

30.15mol/L

41;+5。

52112

【解析】

試題分析:10.3molNH3含有的質(zhì)子數(shù)的物質(zhì)的量為0.3mol×(7+3=3mol,而1molH2O含有(2×1+8mol=10mol質(zhì)子,則應(yīng)有0.3molH2O,質(zhì)量為m(H2O=0.3mol×18g/mol=5.4g,故答案為:5.4g

2n=0.672L/22.4L/mol=0.03mol,M=m/n=2.4g/0.03mol=80g/mol,則相對(duì)分子質(zhì)量為80,故答案為:80;

3根據(jù)電荷守恒得c(SO42-==mol/L=0.15 molL-1,故答案為:0.15 molL-1;

4由電荷守恒可知反應(yīng)RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O中,n=1,則RO3-R的化合價(jià)為+5價(jià),故答案為:1;+5;

5同溫同壓下,氣體的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比,SO2O2的密度之比為64:32=2:1,同溫同壓下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,質(zhì)量相同,兩種氣體的體積比為=1:2,故答案為:21;12。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D6A+2C

B.反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí),v(A)=v(D)

C.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(L·s)

D.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“綠色化學(xué)”的核心是在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中或化工生產(chǎn)中,盡量減少使用或徹底消除有害物質(zhì),下列做法中,符合“綠色化學(xué)”理念的是 ( )

A.生產(chǎn)和使用劇毒農(nóng)藥 B.化工廠產(chǎn)生的廢氣向高空排放

C.利用氫氣作高能燃料 D.造紙廠用二氧化硫進(jìn)行紙漿漂白

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4中含5 NA 個(gè)原子

B0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng),鐵失去的電子數(shù)為0.1 NA

C1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1 NA

D100mL0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH3膠粒數(shù)目為0.01 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要用途。

(1)真空碳熱還原氧化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁,其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:

Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1

3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1

反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=__________kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示);

(2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol-1。在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:

①0~10min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)= ,T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母編號(hào))。

a.通入一定量的NO

b.通入一定量的N2

c.適當(dāng)升高反應(yīng)體系的溫度

d.加入合適的催化劑

e.適當(dāng)縮小容器的體積

③在恒容條件下,能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填選項(xiàng)編號(hào))。

A.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO(g)的同時(shí)消耗nmolCO2(g)

b.反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變

C.混合氣體的密度保持不變

d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

若保持與上述反應(yīng)前3Omin的反應(yīng)條件不變,起始時(shí)NO的濃度為2.50mol/L,則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(NO)=____ _____mol/L。NO的轉(zhuǎn)化率_________(填增大、減小不變)。

(3)鋁電池性能優(yōu)越,,Al-Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源,其原理如圖所示

請(qǐng)寫(xiě)出該電池正極反應(yīng)式___________;常溫下,用該化學(xué)電源和惰性電極電解300mL硫酸銅溶液(過(guò)量),消耗27mgAl,則電解后溶液的pH=___________(不考慮溶液體積的變化)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(I)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>SO42-的正確操作順序是:取少量未知溶液,加入____________________,若出現(xiàn) 現(xiàn)象,再加入_____________,若出現(xiàn) 現(xiàn)象,證明原溶液含有SO42-BaSO4NaCl的懸濁液在分離過(guò)程中涉及到過(guò)濾、洗滌沉淀操作,證明濾紙上的BaSO4沉淀已經(jīng)洗凈的方法是_______________

)現(xiàn)有A、B兩種有機(jī)物的液體混合物,如果A、B互溶,且相互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在常壓下,A的沸點(diǎn)為35℃,B的沸點(diǎn)為200℃;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)分離上述A、B的混合物,常用的方法是 ,需要的玻璃儀器有酒精燈、溫度計(jì)、牛角管、蒸餾燒瓶,還有 (每空1分)。

2)應(yīng)用上述分離操作,首先得到的物質(zhì)是

3)點(diǎn)燃酒精燈前的最近一步操作是 。

)下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容:

1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是 mol·L-1

2)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí),需要240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸,則需要取 mL的該硫酸。將上述硫酸進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作為 。

3)用上述硫酸配制240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸,實(shí)驗(yàn)儀器有:

①50 mL量筒 ②100 mL量筒 托盤天平 玻璃棒

⑤250 mL容量瓶 膠頭滴管 燒杯 錐形瓶

實(shí)驗(yàn)時(shí)使用選用儀器的先后順序?yàn)?/span> 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,已知Cu3PP-3價(jià),則15molCuSO4可氧化的P的物質(zhì)的量為

A. 1.5mol B. 5.5mol C. 3mol D. 2.5mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定時(shí),需經(jīng)過(guò)NaOH溶液的配制、基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O4·2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列操作正確的是( )

A. 用圖A所示的方法轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中

B. 用圖B所示的裝置準(zhǔn)確稱得0.15 g H2C2O4·2H2O

C. 用圖C所示的操作排除堿式滴定管中的氣泡

D. 用圖D所示的裝置,用NaOH待測(cè)液滴定H2C2O4溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示。

回答下列問(wèn)題:

(1)該混合液中,NaCl的物質(zhì)的量為 ,含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為 ;

(2)該混合液中,CaCl2的物質(zhì)的量為 ,將該混合液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為 ;

(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,可得到沉淀的物質(zhì)的量為

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