Question

下列說法正確的是（　�。�

A、根據(jù)K_sp（AgCl）=1.77×10^-10mol²?L^-2，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12mol³?L^-3，可以推知AgCl的溶解度比Ag₂CrO₄的溶解度大

B、0.1mol?L^-1的ZnCl₂溶液中通入足量硫化氫氣體最終得不到ZnS沉淀是因為溶液中c（Zn²⁺）?c（S^2-）＜K_sp（ZnS）

C、AgCl在10mL 0.01mol?L^-1的KCl溶液中比在20mL  0.05mol?L^-1的AgNO₃溶液中溶解的質(zhì)量大

D、向碳酸鋇沉淀中加入稀硫酸，沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，可推知硫酸鋇的K_sp比碳酸鋇的小

Answer 1

分析：A、因為硫酸銀與氯化銀的化學式不相似，不能根據(jù)Ksp判斷溶解度；
B、判斷溶液中是否有沉淀生成，根據(jù)Qc與Ksp的相對大小分析；
C、AgCl的沉淀溶解平衡移動分析；
D、依據(jù)碳酸鋇沉淀溶解平衡移動分析．

解答：解：A、因為硫酸銀與氯化銀的化學式中陰陽離子個數(shù)比不同，不能根據(jù)Ksp判斷溶解度的大小，故A錯誤；
B、當Qc=c（Zn²⁺）?c（S^2-）＞Ksp時，有沉淀生成，當c（Zn²⁺）?c（S^2-）＜K_sp（ZnS）時沒有沉淀產(chǎn)生，故B正確；
C、氯化銀固體在溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），當加入Ag⁺或Cl^-會使沉淀溶解平衡逆移，溶解的質(zhì)量減小，當加入的離子濃度越大，平衡逆向移動的程度越大，AgCl溶解的質(zhì)量越小，故C正確；
D、碳酸鋇沉淀溶解平衡為：BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），加入硫酸，CO₃^2-與H⁺反應生成二氧化碳氣體，使沉淀溶解平衡正移，因此不能說明硫酸鋇的K_sp比碳酸鋇的小，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，本題難度中等，注意平衡常數(shù)的理解和運用．