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6．下列圖①②③原子結構模型中依次符合盧瑟福、道爾頓、湯姆生的觀點的是（　�。�
A．①②③B．③①②C．③②①D．②①③

分析 1911年英國物理學家盧瑟福（湯姆生的學生）提出了帶核的原子結構模型；
19世紀初，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體；
1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現了電子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子結構模型．

解答 解：盧瑟福（湯姆生的學生）提出了帶核的原子結構模型，應為③圖；
道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體，應為①圖；
湯姆生發(fā)現了電子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子結構模型，應為②圖；
故選B．

點評 本題考查了原子的結構和化學史，難度不大，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　　）
A．已知反應：2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$O2↑+2H2O，反應過程中過氧化氫的物質的量濃度變化如表所示：
t/min020406080
c（H2O2）mol/L0.800.400.200.100.05
則0～20 min用H2O表示化學反應速率為0.02mol/（L•min）
B．向Zn與鹽酸的反應體系中補加鹽酸化學反應速率一定加快
C．恒容密閉容器中發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當反應達到平衡后，向體系中通入N2，NH3的體積分數一定增加
D．在一體積可變密閉容器中進行反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），當反應達到平衡后，在保證H2濃度不變的前提下，向容器中通入H2平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．100mL6mol•L-1硫酸跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，加入下列物質不能達到實驗目的是（　　）
A．硫酸鈉（aq）B．硝酸鉀（aq）C．醋酸鈉（s）D．水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在盛放酒精的試劑瓶上應印有下列警示標記中的（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．鐵和下列物質反應，能生成+3價化合物的是（　�。�
①O2  ②S  ③HCl  ④CuCl2   ⑤HNO3   ⑥溴  ⑦H2O．
A．①②⑤B．①⑥C．①⑤⑥⑦D．①⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關實驗的敘述正確的是（　　）
A．容量瓶不能作為反應器皿，但是當溶液配制完后，可以用來存放配制的試劑
B．容量瓶不可以用來溶解固體，但是可以用來稀釋濃硫酸等濃溶液
C．配制450 mL的溶液時可以用100mL和50mL規(guī)格的容量瓶分多次進行配制
D．定容后凹液面最低點與刻度線相切、搖勻后發(fā)現凹液面最低點比刻度線要低，無需做任何處理

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．鎂、鋁、鐵及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用．
（1）鎂鋁合金用在飛機制造業(yè)，現有3.90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氫氣，計算并確定鎂鋁合金中物質的量n（Mg）：n（Al）=1：2．
（2）硫鐵礦的主要成分為FeS2（假設雜質只含SiO2）是生產硫酸的原料．取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒（4FeS2+11O2$\stackrel{煅燒}{→}$2Fe2O3+8SO2），充分反應后冷卻，稱得固體質量為7.4g（雜質SiO2不反應）．該硫鐵礦中FeS2的質量分數為78%．
鐵銹的主要成分實為羥基氧化鐵[化學式FeO（OH）]．將一塊帶銹鐵片放入700mL 1.0mol/L的稀硝酸中充分反應，收集到標準狀況下NO氣體3.584L，最終剩余2.020g鐵．該過程中可能發(fā)生的反應有：
①Fe+4HNO3→Fe（NO3）3+NO↑+2H2O          ②3Fe+8HNO3→3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O       
③FeO（OH）+3HNO3→Fe（NO3）3+2H2O         ④Fe+2Fe（NO3）3→3Fe（NO3）2．
（3）試確定反應后溶液中溶質的成分與物質的量．
（4）原帶銹鐵片中鐵銹的質量分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．用“＞”或“＜”填空：
（1）酸性：H2CO3＞H2SiO3
（2）堿性：Mg（OH）2＞Al（OH）3．
（3）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S，
（4）還原性：H2S＞HCl．
（5）氧化性Cu2+＞Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法．下列分類合理的是（　�。�
①根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素
②根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據物質能否導電將化合物分為電解質和非電解質．
A．①②B．①③C．②D．①②③

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