【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 電池工作時,CO32-向電極B移動

B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O

C. 反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1 mol CH4參加反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6mol電子

D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-

【答案】C

【解析】

由原電池的工作原理可知該裝置中A極為負(fù)極,B極為正極,據(jù)此分析可得結(jié)論。

A.電池工作時,陰離子向負(fù)極移動,即CO32-向電極A移動,故A錯誤;

B. 由圖中信息可得電極AH2參與的電極反應(yīng)為H2+2CO32--2e-=H2O+CO2,故B錯誤;

C. 在反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO中,CH4→CO,化合價由-4→+2,上升6價,則1molCH4參加反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6mol電子,故C正確;

D.根據(jù)原電池工作原理,電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-+2CO2=2CO32-,故D錯誤;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用潔凈的鉑絲蘸取某種無色溶液,在無色火焰上灼燒,火焰呈黃色,說明該溶液中(  )

A.只有NaB.可能有Na,可能有K

C.一定有KD.一定有Na,也可能有K

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定的溫度下,在固定容積的密閉容器中,不能表示反應(yīng)X(氣)+2Y(氣)2Z(氣)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

A. 容器內(nèi)壓強不隨時間改變B. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間改變

C. 生成Z的速率與生成Y的速率相等D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A. 硫化氫氣體 B. H2O

C. 硫酸鈣固體 D. SO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖中甲池是以甲醇為原料,KOH為電解質(zhì)的高效燃料電池,電化學(xué)過程的如圖。

下列說法中不正確的是

A. 甲池的總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2+4KOH== 2K2CO3+6H2O

B. 若乙池中為足量AgNO3溶液,則陽極的電極反應(yīng)為4OH--4e- = 2H2O+O2

C. 若乙池中為一定量CuSO4溶液,通電一段時間后,向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 常溫常壓下,1 g CH3OH燃料生成CO2和液態(tài)H2O時放熱22.68 kJ,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+1.5O2(g) ==CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -725.80 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組溶液中離子,能在溶液中大量共存的是

A. OH、Ca2+、NO3-、SO32-

B. Ca2、HCO3、Cl、K

C. NH4+、Ag+、NO3、I

D. K+、OH、Cl、HCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲容器中進行如下反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2 min,B的濃度減少0.6 mol/L。對此反應(yīng)速率的下列說法正確的是

A. 2 min末的反應(yīng)速率,用B表示是 0.3 mol/(L·min)

B. A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(L·min)

C. 若乙容器中也同時進行此反應(yīng),且相同時間段內(nèi)用D表示的速率是0.2 mol/(Lmin),則乙容器中反應(yīng)速率更快

D. 對甲容器升高溫度,則正反應(yīng)速率將減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的固定以及利用氨合成其他含氮化合物是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題。

(1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。

反應(yīng)

大氣固氮

N2(g)+O2(g)2NO(g)

工業(yè)固氮

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1

溫度/℃

27

2 000

25

400

450

K

3.8×10-31

0.1

5×108

0.507

0.152

①分析數(shù)據(jù)可知:大氣固氮反應(yīng)屬于____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②分析數(shù)據(jù)可知:人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因______________________________________。

③在500 ℃、2.02×107 Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,充分反應(yīng)后,放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”)92.4 kJ。

(2)工業(yè)固氮反應(yīng)中,在其他條件相同時,分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(p1、p2)下隨溫度變化的曲線,如圖所示的圖示中,正確的是___________(填“A”或“B”);比較p1、p2的大小關(guān)系:___________。

(3)在一定溫度下,將1 mol N2和3 mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生工業(yè)合成氨反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)時,測得氣體總物質(zhì)的量為2.8 mol。

①達(dá)平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率α1_____________。

②已知平衡時,容器壓強為8MPa,則平衡常數(shù)Kp_________________。(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③為提高H2的轉(zhuǎn)化率,實際生產(chǎn)中宜采取的措施有______________(填字母)。

A.降低溫度 B.最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫 C.適當(dāng)增大壓強

D.減小壓強 E.循環(huán)利用和不斷補充氮氣 F.及時移出氨

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解法生產(chǎn)錳時會產(chǎn)生大量的陽極泥,其主要成分為MnO2和Pb,還含有少量其他金屬化合物。下圖是回收電解錳陽極泥生產(chǎn)MnCO3的工藝流程。

已知:Al(OH)3、Mn(OH)2、MnCO3的Ksp分別為1.0×10-33、1.9×10-13、2.2×10-11。

(l)“還原酸浸”時氧化產(chǎn)物為CO2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(2)“還原酸浸”實驗中,錳的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知,所采用的最佳實驗條件為 ____ 。

(3)濾液l中的陽離子組成見下表:

組成

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

濃度/(mol·L-1)

0.85

2.4×10-3

1.0×10-2

2.0×10-3

“除雜”時先加MnO2,MnO2的作用為 ___。

再加氨水調(diào)節(jié)pH使雜質(zhì)離子沉淀完全,通過計算說明Al3+沉淀完全時Mn2+是否開始沉淀 ___。

(4)“沉錳”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ___

(5)“沉錳”的關(guān)鍵操作有2點:①將NH4HCO3溶液滴入MnSO4溶液中;②反應(yīng)終點pH=7。如果顛倒試劑滴加順序,將MnSO4溶液滴人NH4HCO3,溶液中,或反應(yīng)終點pH>7可能造成同樣的后果,該后果是____;如糶反應(yīng)終點pH<7,可能的后果是______。

(6)從濾液2中回收得到的副產(chǎn)品的用途為________

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