Question

抗擊“非典”期間，過氧乙酸(CH₃COOOH)是廣為使用的消毒劑。它可由H₂O₂和冰醋酸反應制取，所以過氧乙酸中常含有殘留的H₂O₂。測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c₀涉及下列反應：

①_____+_____H₂O₂+______H₊——_____Mn²⁺+______O₂+______H₂O

②H₂O₂+2I^-+2H⁺====I₂+2H₂O

③CH₃COOOH+2I^-+2H⁺====CH₃COOH+I₂+H₂O

④I₂+2====S₄O₆^2-+2I^-

請回答以下問題：

(1)配平反應①的離子方程式(配平化學計量數(shù)依次填在下面所給直線上)：

+_____H₂O₂+_____H⁺——______Mn²⁺+_____O₂+_____H₂O

(2)用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂時(反應④)選用的指示劑是________。

(3)取b₀ mL待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a₁ mol·L^-1的KMnO₄標準溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄體積為b₁ mL(反應①，滴定過程中，KMnO₄不與過氧乙酸反應)。

另取b₀ mL待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H₂O₂都能跟KI反應生成I₂(反應②和③)。再用濃度為a₂ mol·L^-1的Na₂S₂O₃標準溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液體積為b₂ mL。

請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度。

c₀=________(用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代數(shù)式表示)。

(4)為計算待測液中過氧乙酸的濃度c₀，加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結(jié)果______(填“是”或“否”)。

Answer 1

解析：(1)考查氧化還原反應的配平方法，分析各元素化合價的變化，依據(jù)電子得失相等的原則，可推知的化學計量數(shù)為2，H₂O₂的化學計量數(shù)為5，再由觀察法配平其他化學計量數(shù)。(2)根據(jù)I₂的化學特性，I₂遇淀粉顯藍色，進而確定(2)中指示劑為淀粉溶液。(3)分析(3)中所給信息，推算100 mL待測液中含n(H₂O₂)=a₁b₁，根據(jù)題給反應方程式推得

    H₂O₂—I₂—2Na₂S₂O₃

      1                  2

    5/2a₁ b₁     5a₁ b₁

   CH₃COOOH—I₂—2Na₂S₂O₃

     1                            2

     Y                            2Y

    由以上得出5n₁ b₁+2Y=a₂b₂，

    即Y=

    (4)I^-與不反應，即使KI過量對實驗測定結(jié)果也無影響。

答案：(1)2  5  6  2  5  8  (2)淀粉溶液  (3)  (4)否