【題目】在一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表．

t/min

0

2

4

6

8

10

V（O2）/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（　�。�
A.0～6 min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2 mol/（Lmin）
B.6～10 min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜3.3×10﹣2 mol/（Lmin）
C.反應(yīng)到6 min時，H2O2分解了50%
D.反應(yīng)到6 min時，c（H2O2）=0.30 mol/L

【答案】D
【解析】A.0～6min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n（O2）= =0.001mol，n（H202）=2n（O2）=0.002mol，v（H202）= mol/（Lmin）≈3.3×10﹣2 mol/（Lmin），A不符合題意；

B．反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越大，隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)速率逐漸減小，前6min內(nèi)反應(yīng)速率為3.3×10﹣2 mol/（Lmin），則6～10 min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜3.3×10﹣2 mol/（Lmin），B不符合題意；

C.6min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n（O2）= =0.001mol，n（H202）=2n（O2）=0.002mol，其分解率= ×100%=50%，C不符合題意；

D.6min時，c（H2O2）=（0.40﹣ ）mol/L=0.20mol/L，D符合題意；

所以答案是：D．
【考點精析】關(guān)于本題考查的化學(xué)平衡的計算，需要了解反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能得出正確答案．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是

A．該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色

B．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

C．該分子中的所有碳原子不可能共平面

D．1mol此物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時最多消耗Br2和H2為4mol和7mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組甲設(shè)計了以下裝置和方法測定空氣中SO2含量．你認為可行的操作是

序號

A

B

C

裝置

原理

通入V升空氣，測定生成沉淀的質(zhì)量

當KMnO4溶液剛好褪色時，測定通入空氣的體積V

通入V升空氣，測定U型管增加的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。

（1）已知一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3為放熱反應(yīng);：

①下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________；

②根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算生成1molNH3時該反應(yīng)放出的熱量為______kJ；

化學(xué)鍵

H-H

N≡N

N-H

斷開1mol鍵所吸收的能量

436kJ

946kJ

391kJ

③一定溫度下，將3molH2和1molN2通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。若5min達到平衡，測得c(NH3)=0.4mol/L，則0至5min內(nèi)N2的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(N2)=______，反應(yīng)開始與平衡時氣體的物質(zhì)的量之比為__________；若達到平衡時，該容器內(nèi)混合氣體總壓強為p，混合氣體起始壓強為p0 ，請用p0、p來表示達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為__________。

④ 在③反應(yīng)條件下，能夠判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______________。

A．容器內(nèi)混合氣體密度不變

B．混合氣體的壓強不變

C．單位時間內(nèi)生成n mol N2 的同時生成2n mol NH3

D． v (N2)＝2v(NH3)

（2）原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗：

①裝置甲中SO向________ 極移動（填“A”或“B”）；

②四種金屬活動性由強到弱的順序是_____________；

③若裝置丙中的電極為質(zhì)量相等的鐵棒和銅棒，電池工作一段時間后，取出洗凈、干燥、稱量，兩電極質(zhì)量差為6g，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為______mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將V1ml 1.00mol/LHCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50ml），下列敘述正確的是（　�。�

A.實驗操作時的環(huán)境溫度為22℃
B.實驗表明熱能可轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C.該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
D.NaOH溶液的濃度約為1.50 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗裝置及實驗方案的設(shè)計不正確的是

選項

A

B

C

D

實驗裝置

實驗設(shè)計

探究SO2的氧化性和漂白性

實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣

驗證苯中是否有碳碳雙鍵

用乙醇提取溴水中的Br2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不屬于合金的是

A. 生鐵 B. 不銹鋼 C. 黃銅 D. 金屬鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠礬（FeSO4·nH2O）在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究。請回答下列問題：

（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化；再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。請解釋變紅的原因________________________。

（2）為測定某綠礬中結(jié)晶水含量，按下圖組裝好儀器并檢查氣密性。將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2）（設(shè)整個為裝置A）稱重，記為80.120g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 107.020g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是____________________。

②實驗操作步驟為： 第一步： 打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2 ； 第二步：點燃酒精燈，小心加熱；第三步：熄滅酒精燈 ；第四步：冷卻到室溫 ； 第五步：關(guān)閉K1和K2 ； 第六步：稱量A 。 請問： 第一步緩緩?fù)ㄈ隢2 的目的是________________________。

重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為95.320g。

③計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水n=________________（保留一位小數(shù)）。

（3）同學(xué)們查找資料可知，硫酸亞鐵在高溫下分解產(chǎn)物為Fe2O3 以及 SO2和SO3。為了驗證硫酸亞鐵分解的氣體產(chǎn)物，將已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加強熱充分反應(yīng)后，管中殘留固體為 _______ 色粉末。

C、D中的溶液依次為________ 、________（填標號）。

a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．濃硫酸

（4）“嚴謹不僅僅是一種生活態(tài)度，更是科學(xué)精神”。檢查裝置氣密性是化學(xué)實驗中的重要操作之一,在上述32題實驗裝置氣密性檢查的操作是_______________________________。

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【題目】已知下列氧化劑均能氧化+4價的硫元素，為了除去稀硫酸中混有的亞硫酸，應(yīng)選用的最合理的氧化劑是（ ）
A.KMnO4
B.Ca（ClO）2
C.Cl2
D.H2O2

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