Question

【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領域有重要的用途．

(一)如金屬銅用來制造電線電纜，超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領域中；CuCl和都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．

(1)超細銅粉的某制備方法如下：

中的配體是_______________________ 。

(2)氯化亞銅的制備過程是：向溶液中通入一定量SO2，微熱，反應一段時間后即生成CuCl白色沉淀，反應的離子方程式為_______________________________________________________ 。

(二)波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．

(1)與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有 _______________________ 填元素符號。

(2)往濃溶液中加入過量較濃的直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍色溶液．小心加入約和溶液等體積的并使之分成兩層，靜置．經(jīng)過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍色晶體是____________________(寫化學式)，實驗中所加的作用是________________________。

(3)晶體中呈正四面體的原子團是______ ，雜化軌道類型是雜化的原子是____________。

Answer 1

【答案】NH3 K、Cr 加，減小“溶劑”和的極性，降低溶解度 N、S、O

【解析】

(一) (1) 根據(jù)配合物的組成判斷；

(2)CuCl2與SO2反應生成CuCl沉淀和硫酸；

(二) （1）根據(jù)銅的電子排布式分析；

（2）在酒精中的溶解度小于在水溶液中的溶解度；

(3)晶體中呈正四面體的原子團是，雜化軌道類型是，其價層電子對個數(shù)是4。

(一) (1)根據(jù)配合物的組成可以判斷中的配體是NH3；

(2)CuCl2與SO2反應生成CuCl沉淀和硫酸，其反應的離子方程式為：；

(二) （1）Cu元素為29號元素，原子核外有29個電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，所以Cu原子中有1個未成對電子，第四周期中最外層電子數(shù)為1的元素還有：鉀其外圍電子排布式為4s1，鉻其外圍電子排布式為3d5 4s1，答案為K、Cr；

(2)在兩層“交界處”下部析出深藍色晶體是；

實驗中加，減小“溶劑”和的極性，降低溶解度；

(3)晶體中呈正四面體的原子團是，雜化軌道類型是，其價層電子對個數(shù)是4，有N原子、S原子和O原子。