（12分）【化學(xué)---化學(xué)與技術(shù)】工業(yè)上以黃鐵礦為原料，采用接觸法生產(chǎn)硫酸。

（1）在爐氣制造中，生成SO2的化學(xué)方程式為__________________。

（2）爐氣精制的作用是將含SO2的爐氣_______________、_______________及干燥，如果爐氣不經(jīng)過精制，對SO2催化氧化的影響是 _________________。

（3）精制爐氣(含SO2體積分?jǐn)?shù)為7％、O2為ll％、N2為82％)中SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強關(guān)系如圖所示。在實際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓、450 ℃左右(對應(yīng)圖中A點)，而沒有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點對應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是___________、___________。

（4）在SO2催化氧化設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是_________、________，從而充分利用能源。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省六校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述不正確的是

A．NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均增大

B．0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c（H+）相等

D．在NaHCO3溶液中：c（OH—）+c（CO32—）＝c（H+）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015上海市奉賢區(qū)高三第二學(xué)期調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是

A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

C．原子得電子能力強弱：W＜X＜Y＜Z

D．T元素的單質(zhì)可能具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省西安地區(qū)八校高三下學(xué)期聯(lián)考三理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）SiCl4在室溫下為無色液體，易揮發(fā)，有強烈的刺激性．把SiCl4先轉(zhuǎn)化為SiHCl3，再經(jīng)氫氣還原生成高純硅．

（1）高溫條件下，SiHCl3與氫氣反應(yīng)的方程式為： 。

（2）已知：

（�。㏒i(S)+4HCl(g)=SiCl4(g)+2H2(g) △H=-241KJ.mol-1

（ⅱ）Si(S)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g) △H=-210KJ.mol-1

則SiCl4轉(zhuǎn)化為SiHCl3的反應(yīng)（ⅲ）：3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(S)==4SiHCl3(g) △H=______。

（3）力研究反應(yīng)（iii）的最適宜反應(yīng)溫度，下圖為四氯化碳的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線：由圖可知該反應(yīng)最適宜的溫度為 ，四氯化碳的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因為____。

（4）一定條件下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)（ⅲ），6h后達到平衡，H2與SiHCl3的物質(zhì)的量濃度分別為1mol.L-1和0.2 mol.L-1

①從反應(yīng)開始到平衡，v（SiCl4）=___________。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K= ，溫度升高，K值 （填“”增大”、“減小”或“不變”）。

③原容器中，通入H­2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為 。

④若平衡后再向容器中充人與起始時等量的SiCl4和H2（假設(shè)Si足量），當(dāng)反應(yīng)再次達到平衡時，與原平衡相比較，H2的體積分?jǐn)?shù)將 （填“增大”、“減小”或“不變”）．

⑤平衡后，將容器的體積壓縮為1L，再次達到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度范圍為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省西安地區(qū)八校高三下學(xué)期聯(lián)考三理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是

選項

表述一

表述二

A

濃硝酸在光照下顏色變黃

濃硝酸具有不穩(wěn)定性

B

Cl2和SO2有漂白性

Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色

C

常溫下鐵與濃硫酸不反應(yīng)

可用鐵槽車密封運送濃硫酸

D

SiO2有導(dǎo)電性

SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省肥城市高三二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氣體的自動化檢測中常常應(yīng)用原電池原理的傳感器。下圖為電池的工作示意圖：氣體擴散進入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會接收到電信號。下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物。則下列說法中正確的是

待測氣體

部分電極反應(yīng)產(chǎn)物

NO2

NO

Cl2

HCl

CO

CO2

H2S

H2SO4

A．上述氣體檢測時，敏感電極均作電池正極

B．檢測Cl2氣體時，敏感電極的電極反應(yīng)式為Cl2 ＋ 2e－＝ 2Cl－

C．檢測H2S氣體時，對電極充入空氣，對電極上的電極反應(yīng)式為O2 ＋ 2 H2O＋ 4e－ ＝ 4 OH－

D．檢測H2S和CO體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省張掖市高三4月診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)一一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負性最大的元素，C的2p軌道中有三個未成對的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物， D與B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請回答下列問題。

（1）E元素原子基態(tài)時的價電子排布式為 ；

（2）A2F分子中F原子的雜化類型是 _____ ；

（3）C元素與氧形成的離子CO2-的立體構(gòu)型是__________；寫出一種與CO2-互為等電子體的分子的分子式________；

（4）將E單質(zhì)的粉末加入CA3的濃溶液中，通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍色，該反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________________；

（5）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為 ；若離子化合物晶體的密度為ag·cm－3，則晶胞的體積是 (寫出表達式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河南省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應(yīng)為： 2CH3OH + 3O2 + 4OH-2CO32-+6H2O，則下列說法正確的是

A．構(gòu)成該電池的正極和負極必須是兩種活性不同的金屬

B．充電時有CH3OH生成的電極為陽極

C．放電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

D．放電時負極的電極反應(yīng)為：CH3OH－6e－ ＋8OH－ ＝ CO32- + 6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015陜西省寶雞市高二4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三個峰的是

A．2,2,3,3四甲基丁烷 B．2,3,4三甲基戊烷

C．3,4二甲基己烷 D．2,5二甲基己烷

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