Question

【題目】如圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰；向燒杯③中加入NH4NO3晶體；燒杯②中不加任何物質(zhì)。

(1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)?/span>________（請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式和必要的文字說(shuō)明）。

(2)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是_____。

A．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量 D．NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量

(3)向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO－水解平衡移動(dòng)的方向分別為____、___、____、____(填“左”“右”或“不移動(dòng)”)。

(4)已知室溫時(shí)，CH3COOH電離常數(shù)為1.75×10－5，NH3·H2O電離常數(shù)為1.75×10－5。濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4，pH由小到大排列的正確順序?yàn)?/span> ____。

Answer 1

【答案】CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液呈堿性 BD 右 左 左 右 ④＜②＜③＜①

【解析】

(1) CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性；

(2)向燒杯①中加入生石灰，生石灰與水反應(yīng)放熱，溫度升高；燒瓶③中溶液紅色變淺，說(shuō)明CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－平衡逆向移動(dòng)；

(3)根據(jù)影響平衡移動(dòng)的因素分析；

（4）根據(jù)鹽水解分析；

(1) CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液呈堿性，所以溶液顯淺紅色；

(2)向燒杯①中加入生石灰，生石灰與水反應(yīng)放熱，溫度升高，燒瓶①中溶液紅色變深，說(shuō)明CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－平衡正向移動(dòng)，水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤、B正確；水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，燒瓶③中溶液紅色變淺，說(shuō)明CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－平衡逆向移動(dòng)，NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量，故C錯(cuò)誤、D正確。

(3)向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入少量濃鹽酸，氫氧根離子離子濃度減小，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－正向移動(dòng)；向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入少量NaOH固體，氫氧根離子濃度增大，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－逆向移動(dòng)；向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入少量Na2CO3固體，氫氧根離子濃度增大，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－逆向移動(dòng)；向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入少量FeSO4固體，氫氧根離子濃度減小，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－正向移動(dòng)；

（4）①CH3COONa強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性、②NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性、③CH3COONH4 是弱酸弱堿鹽，水解程度相同，溶液呈中性、④(NH4)2SO4強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，銨根離子濃度大于NH4Cl，酸性比NH4Cl溶液強(qiáng)，故pH由小到大排列的正確順序?yàn)棰埽饥冢饥郏饥佟?/span>