Question

20．已知金屬鈉投人水中能發(fā)生下列反應：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，則把2.3g Na投人91.8g水中，才能使溶液中水分子的物質的量是Na⁺的50倍，同時生成標準狀況下H₂的體積為1.12L．

Answer 1

分析 根據n=$\frac{m}{M}$計算鈉的物質的量，根據方程式計算消耗水的物質的量、生成氫氣物質的量，根據溶液中水分子的物質的量是Na⁺的50倍計算溶液中溶劑水的物質的量，可以計算水的總物質的量，根據m=nM計算需要水的總質量，根據V=nV_m計算生成氫氣的體積．

解答 解：2.3g Na的物質的量為$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，
2 Na+2 H₂O═2NaOH+H₂↑
0.1mol 0.1mol 0.05mol
溶液中水分子的物質的量是Na⁺的50倍，則溶液中溶劑水的物質的量為0.1mol×50=5mol，需要水的總物質的量為5mol+0.1mol=5.1mol，需要水的總質量為5.1mol×18g/mol=91.8g，
標況下生成氫氣的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故答案為：91.8；1.12．

點評 本題考查化學方程式有關計算，難度不大，學生容易忽略反應消耗水的質量．