Question

【題目】現有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入硝酸銀和稀硝酸混合溶液中，通入B、D氣體時立即出現白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味的氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。

（1）ABCD的化學式分別為：A ___________，B_________，C __________，D___________。

（2）寫出下列各反應的離子方程式：

B與水_________________________________________________。

B與NaOH溶液_________________________________________。

C與澄清石灰水_________________________________________。

D與AgNO3溶液_______________________________________。

Answer 1

【答案】H2 Cl2 CO2 HCl Cl2+H2O=H++Cl-+HClO Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O Ag++Cl-=AgCl↓

【解析】

A是密度最小的氣體，應為H2，B在通常情況下呈黃綠色，應為Cl2，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D，反應生成HCl，則D為HCl，把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁，應為CO2，結合對應物質的性質解答該題。

A是密度最小的氣體，應為H2，B在通常情況下呈黃綠色，應為Cl2，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D，反應生成HCl，則D為HCl，把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁，應為CO2；

(1)由以上分析可知，A為H2，B為Cl2，C為CO2，D為HCl；

(2)氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣和水，反應的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O；稀HCl與AgNO3溶液反應生成AgCl沉淀，反應的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓。