【題目】下列關(guān)于金屬鈉的敘述正確的是（ ）

A.金屬鈉是銀白色金屬，密度大，熔點(diǎn)高

B.金屬鈉硬度小，很容易用小刀切割成小塊

C.在空氣中加熱時(shí)，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰和白色固體

D.將金屬鈉投入硫酸銅溶液中，鈉迅速反應(yīng)，產(chǎn)生紅色固體

【答案】B

【解析】

A. 金屬鈉是銀白色金屬，密度小，熔點(diǎn)低，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B. 金屬鈉硬度小，質(zhì)軟，很容易用小刀切割成小塊，選項(xiàng)B正確；

C. 鈉的性質(zhì)很活潑，鈉元素的焰色反應(yīng)是黃色，加熱時(shí)，鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色的固體過氧化鈉，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D. 將金屬鈉投入硫酸銅溶液中生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣，故將金屬鈉投入硫酸銅溶液中，鈉迅速反應(yīng)，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 等質(zhì)量的甲烷和乙烯完全燃燒，甲烷消耗的O2多

B. C5H11Cl有6種同分異構(gòu)體

C. 聚乙烯與乙烯性質(zhì)相似，可使溴水褪色

D. 正丁烷和異丁烷互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物F(C11H12O2)屬于芳香酯類物質(zhì)，可由下列路線合成:

請回答下列問題:

（1）A中官能團(tuán)的名稱是__________，上述③④⑤⑥中屬于取代反應(yīng)的是_______________。

（2）C物質(zhì)的名稱是_______，反應(yīng)③的條件是________________________。

（3）B在一定條件下可以形成高分子化合物，寫出此過程的化學(xué)方程式:_________________。

（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為___________________________________。

（5）A、B、E三種有機(jī)物，可用下列的某一種試劑鑒別，該試劑是_______________________。

a.新制的Cu(OH)2懸濁液 b.溴水

c.酸性KMnO4溶液 d.溴的CC14溶液

（6）G是E的同系物且相對分子質(zhì)量比E大28。G有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有____種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為6:1:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。

①能與Na2CO3溶液反應(yīng) ②分子中含有兩個(gè)一CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)物質(zhì)的溶解性“相似相溶”的一般規(guī)律，說明溴、碘單質(zhì)在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列說法正確的是(　　)

A. 溴、碘單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素

B. 溴、碘是單質(zhì)，四氯化碳是化合物

C. Cl2、Br2、I2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水是極性分子

D. 以上說法都不對

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的離子組是

A.NH4＋、Cl－、Fe3＋、K＋B.Na＋、CO32－、Ca2＋、Cl－

C.MnO4-、Fe2+、Na+、SO42－D.K+、SO42－、HCO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH3、H2S等是極性分子，CO2，BF3，CCl4等是含極性鍵的非極性分子。根據(jù)上述實(shí)例可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是(　　)

A. 分子中不能含有氫原子

B. 在ABn分子中A的相對原子質(zhì)量應(yīng)小于B的相對原子質(zhì)量

C. 在ABn分子中A原子沒有孤電子對

D. 分子中每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長應(yīng)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述與膠體性質(zhì)有關(guān)的是（ ）

A.利用醋酸除去鍋爐中的水垢

B.家用濾芯式凈水器中利用活性炭凈水

C.清晨在樹林中可以看到一縷縷光束

D.向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率．工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：
3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0 完成下列填空：
（1）在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達(dá)到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80g，則H2的平均反應(yīng)速率 mol（Lmin）﹣1；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ．
（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是 ．
a．其他條件不變，壓強(qiáng)增大，平衡常數(shù)K減小
b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小
c．其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量，平衡向左移動(dòng)
d．其他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量，平衡向左移動(dòng)
（3）將0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一定條件下達(dá)到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L．計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.如圖所示，甲、乙兩裝置電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：

(1)若兩裝置中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：

①有紅色物質(zhì)析出的分別是甲、乙裝置中的________。

A.甲中的Fe棒，乙中的Fe棒 B.甲中的C棒，乙中的Fe棒

C. 甲中的C 棒，乙中的Fe棒 D.甲中的C棒，乙中的C棒

②乙裝置中陽極的電極反應(yīng)式是：____________________________________________。

(2)若兩裝置中均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙裝置中總反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。

②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙裝置碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，解釋其原因：___________。

Ⅱ.如圖為綠色電源“甲烷燃料電池”的工作原理示意圖。

負(fù)極的電極反應(yīng)為______________________

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