Question

（1）中國古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應為：
2KNO₃+3C+S

點燃  .

A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）
①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為

O＞N＞C＞K

．
②在生成物中，A的晶體類型為

離子晶體

，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為

sp雜化

．
③已知CN^-與N₂為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為

1：1

．
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布為

3d⁸4s²

，Q²⁺的未成對電子數(shù)是

4

．
（3）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．則晶胞中該原子的配位數(shù)為

12

，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的

銅型

．

（4）在CrCl₃的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應：[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x++xR-H-→R_x[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x++xH⁺交換出來的H⁺經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．將含0.0015mol[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H⁺需濃度為0.1200mol?L^-1NaOH溶液25.00mL，可知該配離子的化學式為

[CrCl（H₂O）₅]²⁺

，中心離子的配位數(shù)為

6

．

Answer 1

分析：（1）①同周期自左而右電負性增大，金屬性越強電負性越小，據(jù)此解答；
②由原子守恒可知，物質(zhì)A為K₂S，由鉀離子與硫離子構(gòu)成；
含極性共價鍵的分子為CO₂，分子中C原子形成2個C=O鍵，不含孤對電子，雜化軌道數(shù)目為2；
③CN^-與N₂結(jié)構(gòu)相似，C原子與N原子之間形成三鍵，則HCN分子結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，單鍵屬于σ鍵；
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則Q、T處于第Ⅷ族，且原子序數(shù)T比Q多2，則Q為Fe元素，T為Ni元素，再經(jīng)過核外電子排布規(guī)律解答；
（3）該原子的配位數(shù)=3×8×

1

2

=12，該晶胞構(gòu)型為面心立方；
（4）由中和生成的H⁺需要的NaOH溶液，可得出H⁺物質(zhì)的量，進而計算出x，再結(jié)合Cr的化合價+3價，求n．

解答：解：（1）①同周期自左而右電負性增大，金屬性越強電負性越小，故電負性O＞N＞C＞K，
故答案為：O＞N＞C＞K；
②由原子守恒可知，物質(zhì)A為K₂S，由鉀離子與硫離子構(gòu)成，屬于離子晶體；
含極性共價鍵的分子為CO₂，分子中C原子形成2個C=O鍵，不含孤對電子，雜化軌道數(shù)目為2，為sp雜化方式，
故答案為：離子晶體；sp；
③CN^-與N₂結(jié)構(gòu)相似，C原子與N原子之間形成三鍵，則HCN分子結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，單鍵屬于σ鍵，故HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1，
故答案為：1：1；
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則Q、T處于第Ⅷ族，且原子序數(shù)T比Q多2，則Q為Fe元素，T為Ni元素，Ni元素是28號元素，Ni原子價電子排布式為3d⁸4s²，F(xiàn)e²⁺的核外電子排布式為1s²4s²2p⁶3s²3d⁶，3d能級有4個單電子，
故答案為：3d⁸4s²；4；
（3）該原子的配位數(shù)=3×8×

1

2

=12，該晶胞構(gòu)型為面心立方，為銅型，
故答案為：12；銅型（或面心立方堆積）；
（4）中和生成的H⁺需濃度為0.1200mol/L氫氧化鈉溶液25.00mL，則可以得出H⁺的物質(zhì)的量為0.12nol/L×25.00×10^-3L=0.0030mol，所以x=

0.0030

0.0015

=2，
Cr的化合價為+3價，結(jié)合[CrCl_n（H₂0）_6-n]^x+，有3-n=2，可以得知n=1，即該配離子的化學式為[CrCl（H₂O）₅]²⁺，中心離子的配位數(shù)是1+5=6，
故答案為：[CrCl（H₂O）₅]²⁺；6．

點評：本題考查了晶胞的有關(guān)計算、配位數(shù)的確定、電負性大小的判斷等知識點，電負性大小的判斷、雜化方式的判斷都是學習重點，為�？疾辄c，難度中等．