【題目】下列變化中,未破壞化學(xué)鍵的是( )
A.HCl溶于水
B.燒堿受熱熔化
C.碘的升華
D.CaO溶于水
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體,回答下列問題:
(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是_________。
(2)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。
②由圖可知,溶液酸性增大,CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù),計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。
③升高溫度,溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl,利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀,指示到達滴定終點。當溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105 mol·L1)時,溶液中c(Ag+)為_______ molL1,此時溶液中c(CrO42)等于__________ molL1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。
(4)+6價鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+,該反應(yīng)的離子方程式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z三種氣體,取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合,放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)2Z(g),達到平衡后,測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2,則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于( )
A.33% B.40% C.50% D.65%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在T℃下,分別在三個容積為10L的恒容絕熱密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g) ΔH>0,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。
容器 | 起始時物質(zhì)的量/mol | 平衡時CO2(g)的物質(zhì)的量/mol | |||
CO(g) | SO2(g) | S(g) | CO2(g) | ||
甲 | 1 | 0.5 | 0.5 | 0 | a |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | 0 | 0.8 |
丙 | 2 | 1 | 0 | 0 | b |
下列說法正確的是( )
A.其他條件不變,容器乙達到平衡后,再充入體系中四種氣體各1mol,平衡逆向移動
B.b=1.6
C.平衡常數(shù):K甲>K乙
D.其他條件不變,向容器甲再充入1mol CO,平衡常數(shù)(K)不變
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A.3.2 g臭氧中含有的氧原子數(shù)為0.2NA
B.0.1 mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA
C.1 L 0.1 mol/LCH3COOH溶液中含有的氫原子數(shù)為0.1NA
D.標準狀況下,22.4 L鹽酸中含有的HC1分子數(shù)為NA
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【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中,當反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后,改變某個條件,下列敘述正確的是( )
A.升高溫度,氣體顏色加深,則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.慢慢壓縮氣體體積,平衡向正反應(yīng)方向移動,混合氣體的顏色變淺
C.慢慢壓縮氣體體積,若體積減小一半,壓強增大,但小于原來的兩倍
D.恒溫恒容時,充入惰性氣體,壓強增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,混合氣體的顏色變淺
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【題目】下列有關(guān)垃圾處理的方法不正確的是:
A. 垃圾處理常用的方法是衛(wèi)生填埋、焚燒、堆肥
B. 將垃圾分類回收是垃圾處理的發(fā)展方向
C. 填埋垃圾不需處理,只深埋即可
D. 焚燒垃圾產(chǎn)生大量污染空氣的物質(zhì),故不易采用此方法
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯誤的是
A. 分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2 NA
B. 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液與0.2 mol/L NH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同
C. 標準狀況下,H2和CO混合氣體8.96 L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2 NA
D. 1 mol Na與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去NA個電子
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