Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉移電子數(shù)為0.3N_A
• B、12.5mL 16mol?L^-1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數(shù)為0.2N_A
• C、7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1N_A
• D、1 mol甲基中電子數(shù)為10N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．氯氣不足，轉移電子數(shù)應依據(jù)氯氣的量計算；
B．銅與稀硫酸不反應；
C．過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，硫化鈉和過氧化鈉的摩爾質量都是78g/mol；
D．甲烷去掉一個氫原子剩余部分為甲基．

解答： 解：A.5.6g鐵粉物質的量為0.1mol，在0.1mol氯氣中充分燃燒，氯氣全部反應轉移電子數(shù)為0.2N_A，故A錯誤；
B.12.5mL 16mol?L^-1濃硫酸中含有0.2mol硫酸，與足量銅如果能夠完全反應生成0.1mol二氧化硫，轉移了0.2mol電子，但是隨著反應的進行濃硫酸的濃度減小，由于銅與稀硫酸不反應，轉移的電子的物質的量小于0.2mol，故B錯誤；
C.7.8g Na₂S和Na₂O₂的物質的量為：

7.8g

78g/mol

=0.1mol，過氧化鈉中陽離子為過氧根離子，則0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)等于0.1N_A，故C正確；
D．一個甲基中含有9個電子，1 mol甲基中電子數(shù)為9N_A，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系是解題關鍵，注意只有濃硫酸才能與銅發(fā)生反應，題目難度不大．