Question

某校甲、乙、丙三個化學興趣小組利用課外活動時間，設計了不同的課題分別進行了實驗探究活動：
（1）甲小組進行中和滴定實驗，實驗室里只提供了下面幾種儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、量筒、托盤天平、普通漏斗、玻璃棒、燒杯，你認為還缺少的玻璃儀器是______．
（2）乙小組設計了如圖所示的一套實驗裝置，以控究該裝置的多功能性．
①李明同學認為該裝置可以用來制取、收集SO₂氣體，其中III中盛有NaOH溶液．乙小組同學經(jīng)過講座后認為該裝置存在安全隱患，需要將III進行改裝，請將改裝后的裝置圖畫在方框內．
②王強同學認為可利用該裝置快速制取、凈化、收集氨氣，其中II中盛有濃H₂SO₄．你認為是否正確，若正確則不需作答；若不正確，提出改進意見：______．
（3）丙小組進入了一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會調查，技術員向同學們展示了兩個處理方案，并向同學們提出了下列問題：
方案1：

方案2：

①你認為方案______更符合當前綠色生產理念．
②寫出方案1中步驟Ⅱ反應的離子方程式______．
③技術員指出，無論是方案1還是方案2，都應加入稍過量的鐵屑并最終除去，請你設計除去鐵屑的操作方法______．
④為了增加經(jīng)濟效益，該工廠把最后一步所得淺綠色溶液，通過______、冷卻結晶、過濾、洗滌、自然干燥得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產品．
⑤丙組同學經(jīng)查詢資料，研究、討論，又設計了方案3，即把方案2中“加入足量稀硫酸、通入空氣并加熱”改為“加入足量稀硫酸和H₂O₂”，也可以得到同樣的結果．該反應的化學方程式是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)中和滴定實驗的儀器來回答；
（2）①二氧化硫有毒需要進行尾氣處理；
②根據(jù)氨氣的制取過程中含有的雜質是水蒸汽以及氨氣的收集方法來回答；
（3）①綠色理念是指原料利用率高、操作簡單、對環(huán)境無污染的理念；②氧化銅屬于堿性氧化物，能和硫酸反應生成鹽和水；③鐵能溶于鹽酸或硫酸而銅不溶．④將淺綠色溶液，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、自然干燥得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產品．⑤銅、雙氧水和稀硫酸反應生成硫酸銅和水．
解答：解：（1）中和滴定實驗的玻璃儀器有：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶，故答案為：錐形瓶；
（2）①二氧化硫有毒需要進行尾氣處理，可以將III進行改裝為收集并防止倒吸和和尾氣處理裝置，即，故答案為：；
②制的氨氣中含有的水蒸氣可以用堿石灰來干燥，不能使用濃H₂SO₄，因為氨氣能和濃硫酸反應，氨氣的密度小于空氣，可以采用向上排空氣法來收集，故答案為：Ⅱ應改為有堿石灰的干燥管或U形管，III應改為向下排空氣法；
（3）①方案2中所有的銅原子均轉化為硫酸銅，操作簡單，符合當前的綠色理念，故答案為：2；
②氧化銅屬于堿性氧化物，能和硫酸反應生成鹽和水，方程式為CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O；故答案為：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O；
③鐵能溶于鹽酸或硫酸而銅不溶，要除去紅色粉末銅中所含過量的Fe得干燥的銅，可以將所得銅粉用稀鹽酸或稀硫酸清洗后再洗滌、干燥，故答案為：將所得銅粉用稀鹽酸或稀硫酸清洗后再洗滌、干燥．
④將淺綠色溶液，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、自然干燥得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產品．
故答案為：蒸發(fā)濃縮；
⑤銅、雙氧水和稀硫酸反應生成硫酸銅和水反應的化學方程式Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O．
故答案為：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O．
點評：本題是一道化學實驗方案設計和評價的題目，考查學生分析和解決問題的能力，注意平時知識的積累是解題的關鍵所在，難度較大．