Question

污染與環(huán)境保護(hù)已經(jīng)成為現(xiàn)在我國最熱門的一個(gè)課題，污染分為空氣污染，水污染，土壤污染等。

（1）為了減少空氣中SO₂的排放，常采取的措施有：

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知：H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g)  ΔH₁＝－241.8 kJ·mol^－1

C(s)＋O₂(g)=CO(g)   ΔH₂＝－110.5 kJ·mol^－1

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：          。

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝         。

②洗滌含SO₂的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是      （選填序號(hào)）。

a．Ca(OH)₂      b．CaCl₂          c．Na₂CO₃       d．NaHSO₃

（2）為了減少空氣中的CO₂，目前捕碳技術(shù)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用，捕碳劑常用(NH₄)₂CO₃，反應(yīng)為：(NH₄)₂CO₃(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g)＝2NH₄HCO₃(aq)  ΔH₃為研究溫度對(duì)(NH₄)₂CO₃捕獲CO₂效率的影響，在某溫度T₁下，將一定量的(NH₄)₂CO₃溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO₂氣體（用氮?dú)庾鳛橄♂寗�），在t時(shí)刻，測(cè)得容器中CO₂氣體的濃度。然后分別在溫度為T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得CO₂氣體濃度，其關(guān)系如圖，則：

①ΔH₃    0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

②在T₄～T₅這個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO₂氣體濃度變化趨勢(shì)的原因是：         。

（3）催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

①催化反硝化法中，用H₂將NO₃^-還原為N₂，一段時(shí)間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)。則反應(yīng)離子方程式為：    。

②電化學(xué)降解NO₃^-的原理如圖，電源正極為：        （選填填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為：         。

 

 

Answer 1

【答案】

（1）① C(s)＋H₂O(g) ＝ CO(g) ＋H₂(g)    ΔH＝＋131.3kJ·mol^－1    k＝c CO)·c( H₂)/c(H₂O)

② a  c（各1分）

（2）① <

② T₄～T₅ 反應(yīng)達(dá)平衡，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，平衡逆向移動(dòng)，CO₂的吸收效率降低（或NH₄HCO₃部分分解，意思相近均給分）。

（3）①2 NO₃^－＋5H₂N₂＋2OH^－＋4H₂O

②A    2 NO₃^－＋12 H⁺＋10e^－= N₂↑＋6H₂O

【解析】

試題分析：（1）①兩個(gè)給出的熱化學(xué)方程式下式減上式即得C(s)＋H₂O(g) ＝ CO(g) ＋H₂(g)    ΔH＝＋131.3kJ·mol^－1；②試劑Ca(OH)₂ 、Na₂CO₃與二氧化硫反應(yīng)，可以作為其吸收劑；（2）①該圖是相同時(shí)間時(shí)測(cè)定的二氧化碳的濃度，溫度越高反應(yīng)速率越快，先打到平衡，所以圖像從T3為界，后面是平衡曲線，據(jù)此分析溫度高二氧化碳含量高平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH₃< 0；②T₄～T₅ 反應(yīng)達(dá)平衡，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，平衡逆向移動(dòng)，CO₂的吸收效率降低；（3）該反應(yīng)氫氣化合價(jià)升高，根據(jù)溶液堿性增強(qiáng)，考慮生成OH^－，由此書寫方程式；②在與B相連的電極NO₃^－得到電子生成N₂，為陰極，故A為正極，B為負(fù)極。

考點(diǎn)：考查化學(xué)原理綜合內(nèi)容。