下列化學(xué)用語的表達(dá)或使用正確的是（　�。�
A、氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、CH4的比例模型：
C、羧基的電子式：
D、NaHCO3的電離方程式：NaHCO3═Na++H++CO32-
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合
專題：化學(xué)用語專題
分析：A．F的質(zhì)子數(shù)為9，其離子核外有10個(gè)電子，最外層含有8個(gè)電子；
B．根據(jù)甲烷的比例模型與球棍模型的表示方法判斷；
C．-COOH中，C原子最外層有7個(gè)電子，存在C=O鍵；
D．碳酸氫根離子不能拆開，需要保留整體形式．
解答： 解：A．F的質(zhì)子數(shù)為9，其離子核外有10個(gè)電子，其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；
B．比例模型能夠體現(xiàn)出甲烷分子中各原子相對(duì)體積大小及空間結(jié)構(gòu)，甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子比較大于氫原子，甲烷的比例模型為：，故B正確；
C．羧基中存在碳氧雙鍵，碳原子最外層為7個(gè)電子，羧基正確的電子式為：，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開，正確的電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3-，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見化學(xué)用語的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、比例模型與球棍模型、電離方程式等化學(xué)用語的概念及書寫原則，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意羧基中存在碳氧雙鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下的溶液中，在強(qiáng)堿性溶液中不能大量共存的離子組是（　�。�
A、Ba2+、Na+、NO3-、Br-
B、K+、Na+、SO32-、S2-
C、K+、Na+、AlO2-、SO42-
D、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前，我國石油資源緊張，大多數(shù)城市使用“乙醇汽油”．
（1）乙醇燃燒時(shí)，如果氧氣不足會(huì)有CO生成．用如圖所示裝置連接后驗(yàn)證乙醇燃燒產(chǎn)物中有CO、CO2和H2O．則按氣流從左到右，連接裝置的編號(hào)順序?yàn)?div id="wwkpnwh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
編號(hào)①②③④
裝置
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置②中A瓶的石灰水變渾濁．A瓶溶液的作用是
 
；B瓶溶液的作用是
 
．
（3）裝置①中所盛的是
 
溶液，證明燃燒產(chǎn)物中含有CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（4）裝置④中所盛的固體藥品是
 
，它驗(yàn)證的產(chǎn)物是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎳是一種十分重要的有色金屬，但粗鎳中一般含有Fe、Cu及難與酸、堿溶液反應(yīng)的不溶性雜質(zhì)而影響使用．現(xiàn)對(duì)粗鎳進(jìn)行提純，具體的反應(yīng)流程如下：

已知：
①2Ni2O3（黑色）
 750℃ 
.
 
4NiO（暗綠色）+O2↑
②
物質(zhì)CuSCu（OH）2Ni（OH）2NiS
Ksp8.8×10-362.2×10-205.48×10-163.2×10-19
根據(jù)信息回答：
（1）28Ni在周期表中的第
 
周期；鎳與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．實(shí)驗(yàn)表明鎳的浸出率與溫度有關(guān)，隨著溫度升高鎳的浸出率增大，但當(dāng)溫度高于70℃時(shí)，鎳的浸出率又降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因?yàn)?div id="yurj4rz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（2）在溶液A的凈化除雜中，首先將溶液A煮沸，調(diào)節(jié)PH=5.5，加熱煮沸5min，靜置一段時(shí)間后，過濾出Fe（OH）3．為了得到純凈的溶液B還需要加入以下物質(zhì)
 
進(jìn)行除雜（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A、NaOH       B、Na2S        C、H2S         D、NH3?H2O
（3）已知以下三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O．則操作Ⅰ、Ⅱ名稱是
 
、
 
； D生成E的化學(xué)方程式為
 
．
（4）1molE經(jīng)上述流程得到純鎳，理論上參加反應(yīng)的氫氣為
 
 mol．
（5）測(cè)定樣品中的鎳含量的基本思路是將Ni2+轉(zhuǎn)化為沉淀，通過測(cè)量沉淀的質(zhì)量進(jìn)一步推算Ni含量．已知Ni2+能與CO32-，C2O42-、S2-等離子形成沉淀，但測(cè)定時(shí)常選用丁二酮肟（C4H8N2O2）作沉淀劑，生成分子式為C8H14N4O4Ni的鮮紅色沉淀．從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析主要原因?yàn)椋?div id="9ayq4ib" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列家庭小實(shí)驗(yàn)不能制得溶液的是（　�。�
A、
食鹽
B、 
飽和FeCl3溶液
C、
蔗糖
D、
碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在酸性溶液中，可以大量共存的離子是（　�。�
A、Na+  K+  HCO3-  Cl-
B、NH4+  Mg2+  SO42-  Cl-
C、K+  Na+   SO42- CH3COO-
D、K+  Ca2+  CO32-  NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列金屬中，既屬于有色金屬又屬于輕金屬的是（　�。�
A、鐵B、鉻C、鈉D、銀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）．某課題以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵銨：

已知：
�。嵝詶l件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有較強(qiáng)氧化性．
ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸
ⅲ．硫酸鐵銨[aFe2（SO4）3?b（NH4）2SO4?cH2O]廣泛用于水的凈化處理．
（1）操作Ⅰ的名稱是
 
，檢驗(yàn)硫酸鐵銨溶液中含有NH4+的方法是：
 
．
（2）反應(yīng)①之前先要洗滌濾渣B，其目的是為了除去
 
（填離子符號(hào)）．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
．
（4）用滴定法測(cè)定制得的Ce（OH）4產(chǎn)品純度．

滴定時(shí)所用定量?jī)x器的讀數(shù)精確為
 
；若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)進(jìn)行滴定，則測(cè)得該Ce（OH）4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（5）稱取14.00g硫酸鐵銨樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，過濾洗滌沉淀并烘干灼燒至恒重得到1.60g固體；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba（NO3）2溶液100mL，恰好完全反應(yīng)．則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、酯化反應(yīng)、硝化反應(yīng)以及酯的水解均屬于取代反應(yīng)類型
B、乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反應(yīng)類型相同
C、可用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇
D、蛋白質(zhì)、淀粉、油脂均屬于天然高分子化合物，均能發(fā)生水解反應(yīng)

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