【題目】將氫氧化鈉、氯化鋇和硫酸鋁三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，用1molL﹣1稀硫酸滴定，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�

A.B點(diǎn)所表示的沉淀是：Al（OH）3、BaSO4

B.B﹣C段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：H++OH﹣→H2O

C.A﹣B段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42﹣→BaSO4↓

D.拐點(diǎn)E的橫坐標(biāo)為80mL

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖象可知，A點(diǎn)白色硫酸鋇沉淀，則BaCl2過量，由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，混合液中含有鋇離子、氫氧根離子、偏鋁酸根離子、硫酸根離子。

A．根據(jù)分析可知，B點(diǎn)沉淀為硫酸鋇沉淀，故A錯(cuò)誤；

B．BC段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH﹣→H2O，故B正確；

C．由圖象可知，AB段發(fā)生生成硫酸鋇沉淀和水的反應(yīng)，離子反應(yīng)為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；

D．CD段發(fā)生偏鋁酸根離子與酸的反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀消耗了10mL 1mol/L的稀硫酸，則稀硫酸的物質(zhì)的量為：1mol/L×0.01L＝0.01mol，消耗了0.02mol氫離子，根據(jù)反應(yīng)AlO2﹣+H++H2O＝Al(OH)3↓可知了生成0.02mol氫氧化鋁沉淀；DE段氫氧化鋁與氫離子反應(yīng)，溶解0.02mol氫氧化鋁需要消耗0.06mol氫離子，消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.03mol，消耗硫酸的體積為：＝0.03L＝30mL，則拐點(diǎn)E的橫坐標(biāo)為：40mL+30mL＝70mL，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>，常用的方法是( )

A.取樣，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

B.取樣，滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成

C.取樣，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成

D.取樣，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2落液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵族元素及其化合物的用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)氯原子價(jià)電子軌道表示式(電子排布圖)為___；處于最高能級(jí)電子云輪廓圖形狀為____。

(2)和的中心原子相同且雜化方式也相同，它們的鍵長(zhǎng)和鍵角如下圖所示：

①O-F鍵的鍵長(zhǎng)比O-Cl鍵的小，其原因是______。

②鍵角：∠FOF_____(填“＞”、“＜”或“＝”)∠ClOCl。

(3)①試解釋酸性HBrO4＞HBrO3的原因_________。

②試解釋酸性HClO3＞HBrO3＞HIO3的原因_________。

(4)的熔點(diǎn)為1040℃；的熔點(diǎn)為194℃，沸點(diǎn)為181℃，前者的熔點(diǎn)比后者高得多，其原因是______。

(5)氯化亞銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.542nm。

①Cu+的配位數(shù)為_____。

②氯化亞銅的密度為____(用含NA的計(jì)算式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�

A.=10-12的溶液中：、Cu2+、、

B.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：、K+、Cl-、I-

C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、

D.水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)概念在邏輯上存在如圖關(guān)系，對(duì)下列概念的說法正確的是（　�。�

A. 化合物與氧化物屬于交叉關(guān)系

B. 單質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關(guān)系

C. 溶液與分散系屬于并列關(guān)系

D. 化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。

②整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足，請(qǐng)指出__________________。

(2)用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：_______。

(3)因忙于觀察和記錄，沒有及時(shí)停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。

為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：

i.Fe3+3SCN-Fe(SCN)3是一個(gè)可逆反應(yīng)。

ii.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似、氧化性：Cl2＞(SCN)2。

iii.Cl2和Br2反應(yīng)生辰BrCl，BrCl呈紅色(略帶黃色)，沸點(diǎn)約5℃，它與水能發(fā)生水解反應(yīng)，且該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。

iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。

①用平衡移動(dòng)原理(結(jié)合上述資料)解釋Cl2過量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因_______，現(xiàn)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加___________溶液，若溶液顏色________，則上述解釋是合理的。

②探究E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合上述資料用兩步方程式(離子或化學(xué)方程式不限定)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，取該溶液50.00mL加水稀釋到1L。

（1）從稀釋后溶液中取出20.00mL．測(cè)量溶液體積的儀器事先進(jìn)行洗滌的洗滌液依次為：自來水、_____、_____，對(duì)溶液體積讀數(shù)的方法是讀出_____對(duì)應(yīng)的刻度值。

（2）稀釋后溶液用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（0.2000mol/L）進(jìn)行滴定：

①取20.00mL溶液（酚酞做指示劑）消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸12.00mL。

②取10.00mL（甲基橙做指示劑）消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸15.00mL。

判斷①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____。則此次測(cè)定原樣品溶液中碳酸氫鈉的濃度_____。

（3）重復(fù)上述（2）滴定操作1﹣2次的目的是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知4NH3+5O24NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正確的關(guān)系是（ ）

A.4v(NH3)=5v(O2)B.5v(O2)=6v(H2O)

C.4v(NH3)=6v(H2O)D.4v(O2)= 5v(NO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)= 2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ/mol

(2)C(s)＋O2(g)= CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol

(3)H2(g)＋O2(g)= H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol

則反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)= CH3COOH(l)的焓變?yōu)?/span>(　　).

A.－488.3 kJ/molB.－244.15 kJ/molC.488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol

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