【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì):①NaHCO3 ②Na2CO3 ③Al2O3 ④Fe(OH)3 ⑤Al(OH)3 ⑥CO2 ⑦FeCl3 ⑧FeCl2 ⑨MgCl2 ⑩N2 Na2SO4·10 H2O
(1)其中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是 (填序號(hào)),
(2)除去固體②中的固體①的方法是 ;
(3)在同溫同壓下,測(cè)得⑩與⑥混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為18,⑩的⑥體積之比為 ;
(4)欲配制250 mL0. 1 mol/L的Na2SO4溶液需要稱(chēng)量的質(zhì)量為 g ;
(5)在①④⑤⑧中可以通過(guò)化合反應(yīng)得到的物質(zhì)有 (填序號(hào));
(6)要除去⑦溶液中的少量⑧,可行的辦法是
A.滴入KSCN溶液 B.加入氯水 C.加入銅粉 D.加入鐵粉
【答案】
(1)①③⑤(2)加熱(3)1:1
(4)8.1(5)①④⑧(6)B
【解析】
試題分析:(1)在①NaHCO3 ②Na2CO3 ③Al2O3 ④Fe(OH)3 ⑤Al(OH)3 ⑥CO2 ⑦FeCl3 ⑧FeCl2 ⑨MgCl2 ⑩N2 Na2SO4·10 H2O中,既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟NaOH溶液反應(yīng)的有①③⑤,②④只能與硫酸反應(yīng),⑥⑦⑧⑨只能與氫氧化鈉反應(yīng),⑩與硫酸和氫氧化鈉均不反應(yīng),故答案為:①③⑤;
(2)碳酸氫鈉受熱容易分解生成碳酸鈉,可以選用加熱分解的方法除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉,故答案為:加熱;
(3)在同溫同壓下,測(cè)得⑩與⑥混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為18,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為18×2g/mol=36g/mol,則根據(jù)十字交叉法,,二氧化碳和但的體積之比等于物質(zhì)的量之比==,故答案為:;
(4)250 mL0. 1 mol/L的Na2SO4溶液需要Na2SO4·10 H2O的質(zhì)量=0.25L×0. 1 mol/L×142g/mol=8.05g,需要稱(chēng)量Na2SO4·10 H2O的質(zhì)量為8.1g,故答案為:8.1g;
(5)在水溶液中碳酸鈉與二氧化碳化合生成碳酸氫鈉;氫氧化亞鐵、氧氣和水化合生成氫氧化鐵;氧化鋁不溶于水,不能化合生成氫氧化鋁;氯化鐵與氯氣化合生成氯化亞鐵,故答案為:①④⑧;
(6)要除去氯化鐵溶液中的少量氯化亞鐵,可以選用氧化劑將其氧化為氯化鐵,故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑。其一種生產(chǎn)工藝原理如下:
①2NaClO3+SO2+H2SO4==2ClO2+2NaHSO4
②2ClO2+NaCl2NaClO2+Cl2
回答下列問(wèn)題:
(1)NaClO2中的Cl 的化合價(jià)__________。
(2)將反應(yīng)①改為離子反應(yīng)方程式_______________________。
(3)標(biāo)出反應(yīng)②的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________________。
(4)用于電解的食鹽水需先除去其中Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),除雜操作時(shí),依次加入的試劑順序?yàn)镹aOH、_________、_________充分反應(yīng)后,將沉淀一并過(guò)濾除去。
(5)電解產(chǎn)生的尾氣中有少量ClO2,(二氧化氯具有強(qiáng)氧化性)可以用H2O2堿性溶液吸收除去,該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為_(kāi)________。
(6)KClO2和Cl2均能將電鍍廢水中CN- 氧化為無(wú)毒的物質(zhì),自身被還原為Cl-。處理含CN- 相同量電鍍廢水所需Cl2的物質(zhì)的量是KClO2__________倍。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)同溫同壓下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2,ΔH1____________ΔH2(填“>”“<”或“=”下同)。
(2)相同條件下,2 mol氫原子所具有的能量____________1 mol 氫分子所具有的能量。
(3)已知:常溫下,0.01 mol·L-1 MOH溶液的pH為10,MOH(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol可溶正鹽的ΔH=-24.2 kJ·mol-1,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱為ΔH=-57.3 kJ·mol-1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為_______________
(4)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:
1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。
(5)一定條件,在水溶液中1 mol Cl-、ClO x-(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相對(duì)大小如圖所示。
①D是______________________ (填離子符號(hào))。
②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________ (用離子符號(hào)表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家們欲尋找一種新型的半導(dǎo)體材料,可以在元素周期表的( )
A.任意位置尋找
B.稀有氣體元素中尋找
C.金屬和非金屬的分界線(xiàn)處尋找
D.活潑金屬和活潑非金屬區(qū)中尋找
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】堿性鋅錳電池獲得了廣泛的使用,根據(jù)電池的電極反應(yīng),下列判斷正確的是
A. Zn為負(fù)極,MnO2為正極。
B. Zn為正極,MnO2為負(fù)極。
C. 工作時(shí)電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極。
D. Zn電極發(fā)生還原反應(yīng),MnO2電極發(fā)生氧化反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)的判斷或表示方法正確的是
A.一定條件下,將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<-38.6 kJ·mol-1
B.中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要用的主要玻璃儀器:兩個(gè)大小相同的燒杯、兩個(gè)大小相同的量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒,也可以用保溫杯代替燒杯做有關(guān)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)。
C.在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中,至少需要測(cè)定并記錄的溫度是3次
D.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1,則CO2分解的熱化學(xué)方程式為:2CO2(g)===2CO(g)+O2(g) ΔH=+283.0 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(12分)I.甲、乙、丙、丁、戊分別是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五種溶液中的一種,現(xiàn)利用X(一種鈉鹽)溶液鑒別它們,已知?dú)怏wB的密度在同溫同壓下是氫氣密度的22倍。試根據(jù)下圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題:
(1)下列物質(zhì)的化學(xué)式分別為:甲____________、丙_____________、丁__________;
(2)戊的電子式為_(kāi)_______________________;
(3)寫(xiě)出白色沉淀A與乙反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。
II.已知:工業(yè)制備二甲醚的催化反應(yīng)室中進(jìn)行下列反應(yīng)
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.7kJ/mol①
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ/mol②
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol③
催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H= _____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH1小于ΔH2的是
(1)S(s)+O2(g)===SO2(g),ΔH1
S(g)+O2(g)===SO2(g),ΔH2
(2)CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l),ΔH1
CH4(g)+1.5O2(g)===CO(g)+2H2O(g),ΔH2
(3)4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s),ΔH1
4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s),ΔH2
(4)放熱反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1
CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)ΔH2
A.只有(2) B.只有(2 ) (4)
C.只有(1) (2 ) (4) D.只有(2 ) (3)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是
A.溶液酸性越強(qiáng),R 的降解速率越小
B.R的起始濃度越小,降解速率越大[
C.在0~50 min之間,pH=2和PH=7時(shí)R的降解百分率相等
D.在20~25 min之間,pH=10 時(shí)R的平均降解速率為0.04 mol·L-1·min-1
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