【題目】已知下列電子排布圖所表示的是元素的原子，其中能量處于最低狀態(tài)的是( )

A.

B.

C.

D.

【答案】A

【解析】

根據(jù)構(gòu)造原理，能量由低到高排列為：1s、2s、2p，利用核外電子排布的三個(gè)原理：能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則可對(duì)各選項(xiàng)作出判斷。

A． 該元素原子的電子排布圖遵守核外電子排布的三個(gè)原理，能量處于最低狀態(tài)，A選項(xiàng)符合題意；

B． 該原子的1個(gè)電子沒(méi)有排在能量低的2s能級(jí)，而是排在能量較高的2p能級(jí)上，不是能量最低的狀態(tài)，B選項(xiàng)不符合題意；

C． 2p的3個(gè)電子沒(méi)有分占能量相同的3個(gè)2p軌道，違反了洪特規(guī)則，不是能量最低的狀態(tài)，C選項(xiàng)不符合題意；

D． 該原子的1個(gè)電子沒(méi)有排在能量低的2s能級(jí)，而是排在能量較高的2p能級(jí)上，不是能量最低的狀態(tài)，D選項(xiàng)不符合題意；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烷烴A，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的64倍，經(jīng)測(cè)定得知A分子中共含有6個(gè)甲基。

（1）若A不是烯烴與氫氣加成的產(chǎn)物，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：__________________________；

（2）若A是炔烴與氫氣加成的產(chǎn)物，則A的名稱(chēng)為：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱(chēng)為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡(jiǎn)單的一種。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體

B. 二氯代物超過(guò)兩種

C. 所有碳原子均處同一平面

D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電絮凝的反應(yīng)原理是以鋁、鐵等金屬為陽(yáng)極，在直流電的作用下，陽(yáng)極被溶蝕，產(chǎn)生金屬離子，在經(jīng)一系列水解、聚合及氧化過(guò)程，發(fā)展成為各種羥基絡(luò)合物、多核羥基絡(luò)合物以及氫氧化物，使廢水中的膠態(tài)雜質(zhì)、懸浮雜質(zhì)凝聚沉淀而分離。下列說(shuō)法不正確的是

A.每產(chǎn)生1molO2，整個(gè)電解池中理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

B.陰極電極反應(yīng)式為2H2O + 2e- = H2↑+2OH—

C.若鐵為陽(yáng)極，則陽(yáng)極電極方程式為Fe-2e-=Fe2+和2H2O - 4e- = O2↑+4H+

D.若鐵為陽(yáng)極，則在處理廢水的過(guò)程中陽(yáng)極附近會(huì)發(fā)生：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C元素的第一至第四電離能如下：

I1=738kJ·mol-1 I2=1451kJ·mol-1 I3=7733kJ·mol-1 I4=10540kJ·mol-1

D是前四周期中電負(fù)性最小的元素

E在周期表的第七列

（1）已知BA5為離子化合物，寫(xiě)出其電子式：___。

（2）B元素基態(tài)原子中能量最高的電子的電子云在空間有___個(gè)伸展方向，原子軌道呈___形。

（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的電子排布圖為，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了___。

（4）E位于第__族、__區(qū)，該元素原子的核外電子排布式為___。

（5）檢驗(yàn)D元素的方法是___，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組用合金鋁、鐵、銅的廢棄合金為原料制取硝酸銅晶體和氫氧化鋁，并測(cè)定硝酸銅晶體的結(jié)晶水含量和氫氧化鋁的純度，設(shè)計(jì)的主要流程如下：

已知：

Fe2+沉淀的pH范圍為7.0～9.0；Fe3+沉淀的pH范圍為1.9～3.2；Cu2+沉淀的pH范圍為4.7～6.7

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出合金中加入NaOH溶液后所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______________________。試劑X的名稱(chēng)為______________。

（2）加入Z的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH范圍應(yīng)為_____；下列可作為試劑Z的是_______。

a．銅粉 b．氨水 c．氧化銅 d．硫酸銅

（3）實(shí)驗(yàn)操作①依次是_________、_________、過(guò)濾洗滌即可得硝酸銅晶體。

（4）測(cè)定硝酸銅晶體的結(jié)晶水含量，下列方案中肯定不可行的是______。（選填編號(hào)）

a．稱(chēng)量樣品→加熱→冷卻→稱(chēng)量CuO

b．稱(chēng)量樣品→加熱→冷卻→稱(chēng)量Cu(NO3)2

c．稱(chēng)量樣品→加熱→用已知質(zhì)量的無(wú)水氯化鈣吸收水蒸氣并稱(chēng)量

d．稱(chēng)量樣品→加過(guò)量已知量的NaOH溶液→選用酚酞指示劑用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定

（5）根據(jù)流程圖內(nèi)數(shù)據(jù)計(jì)算：濾渣C中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。（用m、n的代數(shù)式表示）

（6）按該流程的操作步驟，氫氧化鋁質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果偏高的可能性是最大的，原因有_______________________________；____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為______

(2)B元素的價(jià)離子和C元素的價(jià)離子的核外電子排布情況均與氬原子相同，則B元素的價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______，C元素原子有______個(gè)能層，______個(gè)能級(jí)，______個(gè)非空原子軌道

(3)D元素的價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿(mǎn)狀態(tài)，D的元素符號(hào)為______，其基態(tài)原子的核外電子排布式為______

(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn)，N層只有一個(gè)電子，E的元素符號(hào)為______，其基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下是由甲苯合成乙酰水楊酸和酚酞的合成路線(xiàn)。

（1）寫(xiě)出“甲苯→A”的化學(xué)方程式____________________。

（2）寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________，E分子中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為__________________；

（3）上述涉及反應(yīng)中，“E→酚酞”發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是______________。

（4）寫(xiě)出符合下列條件的乙酰水楊酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。

①遇FeCl3溶液顯紫色， ②能與碳酸氫鈉反應(yīng)，

③苯環(huán)上只有2個(gè)取代基的， ④能使溴的CCl4溶液褪色。

（5）寫(xiě)出乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。

（6）由D合成E有多步，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出D→E的合成路線(xiàn)_________________。(有機(jī)物均用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)。

(合成路線(xiàn)常用的表示方式為：D……E)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NxOy、CO、SO2等大氣污染物和水污染物的處理對(duì)建設(shè)美麗中國(guó)具有重要意義。

(1)已知：①NO2+COCO2+NO該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1(下同)，每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=－112.3kJ/mol K3

寫(xiě)出NO與CO反應(yīng)生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式_____________________，該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=______________________(用K1、K2、K3表示)

(2)直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境�？捎�NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

①測(cè)得溶液的pH=8時(shí)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是___________。

②向 NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降低，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因________________________。

(3)在一定溫度下的恒容容器中，反應(yīng)2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)時(shí)

間/min

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

c(N2O)

/(mol/L)

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

0.040

0.030

0.020

0.010

0.000

①在0~40min時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O)為___________mol/(L·min)。

②若N2O起始濃度c0為0.150 mol/L，則反應(yīng)至30mn時(shí)N2O的轉(zhuǎn)化率a=___________。

③不同溫度(T)下，N2O分解半衰期隨起始?jí)簭?qiáng)的變化關(guān)系如圖所示(圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間)，則T1___________T2(填“>”、“=”或“<”)。當(dāng)溫度為T(mén)1、起始?jí)簭?qiáng)為p0，反應(yīng)至t1min時(shí)，體系壓強(qiáng)p=___________(用p0表示)

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