19.如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖.在t1時(shí)刻升高溫度或者增大壓強(qiáng),速率的變化都符合的示意圖的反應(yīng)是(  )
A.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)  H<0B.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)  H<0 m
C.H2(g)+I2(g)?2HI(g)  H>0D.N2(g)+3H2(g)?2 NH3(g)    H<0

分析 由圖象可知,在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率都增大,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),結(jié)合溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響解答該題.

解答 解:在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率都增大,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),
如是升高溫度,正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng),
如是增大壓強(qiáng),則反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的計(jì)量數(shù)之和,
只有B符合,
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象問(wèn)題,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生的分析能力,題目難度中等,根據(jù)圖象判斷平衡移動(dòng)的方向,結(jié)合溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響是解答該題的關(guān)鍵,學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)的積累.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.室溫下,將0.1molK2CO3固體溶水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物質(zhì).有關(guān)結(jié)論正確的是( 。
加入物質(zhì)結(jié)論
A100mLH2O由水電離出的c(H+)•c(OH-)減小
B0.01molK2O溶液中$\frac{{c({HC{O^-}})}}{{c({O{H^-}})}}$增大
C50mLmol•L-1H2SO4反應(yīng)結(jié)束后,c(K+)=c(SO42-
D0.1molKHSO4固體反應(yīng)結(jié)束構(gòu),溶液的pH=7
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列物質(zhì)在水中的電離方程式錯(cuò)誤的是(  )
A.Fe2(SO43═2Fe3++3SO42-B.NaHCO3═Na++H++CO32-
C.Ca(OH)2═Ca2++2OH-D.NaHSO4═Na++H++SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.
物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量(g)物質(zhì)的量(mol)摩爾質(zhì)量(g•mol-1
N23.01×1023   
CO2 4.4  
HCl  0.5 
H2SO4 49  

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.關(guān)于1mol•L-1的硫酸溶液,下列敘述中不正確的是( 。
A.1 L該溶液中含溶質(zhì)98 g
B.從10 mL該溶液中取出5 mL后,剩余溶液的濃度為1 mol•L-1
C.將4.9 g濃硫酸加入盛有50 mL蒸餾水的燒杯中,充分溶解后就可配得該濃度的硫酸溶液
D.已知該硫酸為稀硫酸,稀硫酸具有酸的通性,可與鋅反應(yīng)制取氫氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.利用反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)△H=-746,8kJ•mol-1,可凈化汽車(chē)尾氣,如果要同時(shí)提高反應(yīng)的速率和 NO 的轉(zhuǎn)化率,采取的措施是( 。
A.降低溫度
B.升高溫度同時(shí)充入N2
C.增大壓強(qiáng)
D.及時(shí)將 CO2和 N2 從反應(yīng)體系中移走

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列各種操作中.不會(huì)導(dǎo)致液體分散系顏色發(fā)生兩次顯著變化的是( 。
A.向Fe(OH)3膠體中加入4 mol/LH2SO4至過(guò)量
B.向紫色石蕊試劑中通入過(guò)量C12
C.向紫色石蕊試劑中通入過(guò)量SO2
D.向酚酞試液中加入Na2O2粉末至過(guò)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是( 。
①塑料       ②合成氨    ③合成鹽酸、芎铣上鹉z   ⑤合成纖維、藓铣赡蛩亍、吆铣上礈靹
A.②④⑦B.①②⑦C.①④⑤D.②⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的烴分子

(1)結(jié)構(gòu)D顯然是不可能合成的,原因是碳原子最多只能形成4個(gè)共價(jià)鍵.
(2)在結(jié)構(gòu)A的每?jī)蓚(gè)碳原子之間插入一個(gè)CH2原子團(tuán),可以形成金剛烷.則金剛烷的分子式為C10H16
(3)A的一種鏈狀烴類(lèi)同分異構(gòu)體可由兩分子乙炔聚合得到,則該鏈狀烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-C≡CH.
(4)B的一種同分異構(gòu)體是最簡(jiǎn)單的芳香烴,能證明該芳香烴中的碳碳鍵不是單雙鍵交替排列的事實(shí)是bc.
a.它的對(duì)位二元取代物只有一種
b.它的鄰位二元取代物只有一種
c.分子中所有碳碳鍵的鍵長(zhǎng)均相等
d.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
(5)C在一定條件下可發(fā)生鹵代反應(yīng),則C的六氯代物共有3種同分異構(gòu)體.
(6)C的一種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體是生產(chǎn)某種塑料的單體,則該芳香烴分子發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

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