Question

（10分）自2010年8月7日，甘肅省舟曲縣發(fā)生特大泥石流后，各地的救援物資遠遠不斷運往災(zāi)區(qū)。下圖為地方捐助的一種國家準(zhǔn)字號補鐵補血用藥——復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片，其主要成分是綠礬——硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）。

Ⅰ、某校課外活動小組為測定該補血劑中鐵元素的含量特設(shè)計實驗步驟如下：

請回答下列問題：

（1）步驟②中加入過量H₂O₂的目的是                                  。

（2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式為                                    。

（3）步驟④中一系列處理的操作步驟是：過濾、                  、灼燒、            、稱量。

（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為        g（用含a的代數(shù)式表示）。

（5）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定（5Fe^2＋＋MnO＋8H^＋===5Fe³⁺＋Mn^2＋＋4H₂O）。

某同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式中，最合理的是         （夾持部分略去）（填字母序號）。

Ⅱ、災(zāi)難過后，災(zāi)區(qū)的飲用水變得非常的渾濁，不能飲用。因此對污染的飲用水的處理成了非常重要的事，其中處理的方法有很多：

（1）可以用適量綠礬和氯氣一起作用于污染的自來水，而起到較好的凈水效果；理由是（用離子方程式表示）                                      。

（2）在使用過程中發(fā)現(xiàn)綠礬和氯氣的混合使用對酸性廢水中的懸浮物處理效果較差，其原因是                                           。

 

Answer 1

【答案】

Ⅰ、（1）將溶液中Fe^2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe^3＋（1分）

（2）Fe^3＋＋3OH^－===Fe(OH)₃↓或Fe^3＋＋3NH₃·H₂O===Fe(OH)₃↓＋3NH（1分）

（3）洗滌   冷卻（2分）  （4）0.07a（2分）   （5）b（1分）

Ⅱ、（1）Cl₂＋H₂OH^＋＋Cl^―＋HClO   Cl₂＋2Fe^2＋=2Fe^3＋＋2Cl^－  Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃（膠體）＋3H^＋（2分）

（2）因酸性廢液中，將會抑制Fe^3＋的水解，無法得到Fe(OH)₃膠體，故不能夠吸附懸物（1分）

【解析】Ⅰ、（1）由于要生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以雙氧水的作用是將溶液中Fe^2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe^3＋。

（2）該反應(yīng)是生成氫氧化鐵沉淀的，所以方程式為Fe^3＋＋3OH^－===Fe(OH)₃↓或Fe^3＋＋3NH₃·H₂O===Fe(OH)₃↓＋3NH。

（3）過濾后必須洗滌。灼燒后必須冷卻，然后才能稱量。

（4）ag固體是氧化鈦，含有的鐵元素的質(zhì)量是＝0.07ag。

（5）高錳酸鉀溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠，所以要放在酸式滴定管中，答案選b。

Ⅱ、（1）由于氯氣具有氧化性，能吧亞鐵離子氧化生成鐵離子。鐵離子水解產(chǎn)生的氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物，從而達到凈水的目的。有關(guān)的方程式為Cl₂＋H₂OH^＋＋Cl^―＋HClO   Cl₂＋2Fe^2＋=2Fe^3＋＋2Cl^－  Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃（膠體）＋3H^＋。

（2）由于鐵離子水解顯酸性，所以在酸性廢液中，將會抑制Fe^3＋的水解，無法得到Fe(OH)₃膠體，故不能夠吸附懸物。