【題目】實驗室有一瓶淡黃色粉末，標簽已脫落。某學習小組為確定其成分，進行實驗探究。

（提出猜想）淡黃色粉末成分可能是

猜想一：硫黃

猜想二：過氧化鈉

（實驗步驟）

①按下圖組裝儀器；

②………

③打開分液漏斗，滴加水；

④用帶火星的木條靠近導氣管的尖嘴處。

（實驗現(xiàn)象）試管中劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡；帶火星的木條復燃；小燒杯中的導管口有氣泡冒出；試管內(nèi)最終得到無色溶液。

（結(jié)論與分析）

（1）實驗步驟②迸行的操作是_______；（填字母代號）

A．先加入試劑，后檢查裝置氣密性 B．先檢查裝置氣密性，后加入試劑

（2）根據(jù)上述現(xiàn)象分析，猜想________正確；

（3）帶火星的木條復燃，說明反應(yīng)生成的氣體是________；

（4）小燒杯中的導管口有氣泡冒出，說明淡黃色粉末與水反應(yīng)是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；

（5）淡黃色粉末與水反應(yīng)的化學方程式為___________。

【答案】B 二 氧氣 放熱 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

【解析】

由實驗現(xiàn)象可知，該淡黃色固體為過氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可使帶火星的木條復燃。據(jù)此解答。

（1）先檢查裝置氣密性，后加入試劑，如果先加入試劑，后檢查裝置氣密性，會浪費藥品，選B，故答案為：B；

（2）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣具有助燃性，可以使帶火星的木條復燃，則猜想二正確，故答案為：二；

（3）氧氣具有助燃的性質(zhì)，可使帶火星的木條復燃，故答案為：氧氣；

（4）小燒杯中的導管口有氣泡冒出，說明淡黃色粉末與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，氣體受熱膨脹，故答案為：放熱；

（5）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，在一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

請根據(jù)題意填空：

(1)CH3COOH的官能團為________(填“羥基”或“羧基”)；

(2)既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________(填“A”或“B”)；

(3)完成B→C的化學方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式：__。

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH=49.0kJ·mol-1

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH=－192.9kJ·mol-1

又知：③H2O(g)=H2O(l) ΔH=－44kJ·mol-1

則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為__。

（3）下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學鍵

P—P

P—O

O=O

P=O

鍵能/(kJ·mol-1)

a

b

c

x

已知1molP4(g)完全燃燒生成P4O10(g)放出的熱量為dkJ，P4和P4O10的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則上表中x=___(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。

下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是

A. 1 mol X最多能與2 mol NaOH反應(yīng)

B. Y與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到X

C. X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)

D. 室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）化學反應(yīng)過程中，不僅有物質(zhì)的變化，還伴隨有能量的變化。根據(jù)下圖寫出反應(yīng)的熱化學方程式__________。

（2）化學反應(yīng)速率和化學平衡是化學反應(yīng)原理的重要組成部分。將4.0 molPCl3和2.0 molCl2充入10L恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)，經(jīng)2 min達到平衡時，PCl5為0.40 mol。

①在0～2min內(nèi)，用Cl2表示的反應(yīng)速率為：(Cl2) =_____mol/(L·min) ；

②達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率為________；

③如果再通入1.0 molCl2，相同溫度下重新達到平衡時，PCl5的物質(zhì)的量________。（填字母代號）

A.增大 B.減小 C.不變

（3）水的電離與溶液的酸堿性密切相關(guān)。

①常溫下，某檸檬水溶液的pH=3，其中的c(OH-)=______mol/L；

②常溫下，濃度均為0.1mol/L的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液中，水的電離程度大小關(guān)系是：前者____后者（填“大于”、“小于”或“等于”）；

③常溫下，濃度均為0.1mol/L的NaX和NaY兩種鹽溶液，其pH分別為8和10，則HX和HY的酸性強弱關(guān)系是：HX____HY（填“＞”或“＜”）。

（4）研究化學能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置、過程和效率的科學，叫做電化學。

①某原電池裝置如圖，則該原電池的負極是____（填“Zn”或“Cu”），正極的電極反應(yīng)式為_______；

②用鉑電極電解某金屬氯化物(XCl2)的溶液，當收集到2.24L Cl2（標準狀況）時，陰極增重6.4g，則該金屬的相對原子質(zhì)量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】異丁烷、乙醇硫酸氫鉀、液氮均可做制冷劑，下列關(guān)于它們的相關(guān)表示正確的是（ ）

A.異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為：(CH3)3CH

B.乙醇的比例模型為：

C.熔融KHSO4的電離方程式：KHSO4→K++H++SO42-

D.氮原子核外電子的軌道表示式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

（1）X的名稱為__，Y的結(jié)構(gòu)簡式為__，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為__。

（2）金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：

環(huán)戊二烯分子的分子式為__；

二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體中，屬于芳香烴且苯環(huán)上的一氯代物有3種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__，__。

金剛烷的一氯代物有__種；金剛烷與四氫二聚環(huán)戊二烯的關(guān)系是___。（填字母）

a．互為同系物 b．互為同分異構(gòu)體 c．均為烷烴 d．均為環(huán)烴

（3）寫出環(huán)戊二烯在一定條件下生成高聚物的結(jié)構(gòu)簡式：__。

（4）烯烴也能發(fā)生如下反應(yīng)：R1CHO++HCHO。

請寫出下列反應(yīng)的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以充分說明反應(yīng)P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒溫下已達到平衡的是（ ）

A. 反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間改變

B. 反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1

C. P的生成速率和S的生成速率相等

D. 反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. NO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′

C. NH4+的電子式為 ，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)

D. NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強

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