下列敘述正確的是(　　)

A．為提醒人們在使用濃硫酸時要注意安全，貯存濃硫酸的容器上貼有如圖標識

B．實驗室可通過蒸餾的方法除去自來水中含有的Cl－等雜質(zhì)制蒸餾水

C．做焰色反應實驗時，應先將鉑絲(或鐵絲)用稀硫酸洗凈，在酒精燈外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取待檢溶液進行實驗

D．由于堿金屬單質(zhì)化學性質(zhì)活潑，實驗室中的各種堿金屬單質(zhì)均保存在煤油中


解析：濃硫酸具有強腐蝕性，而非劇毒品，A錯誤；通過蒸餾可以得到純凈的蒸餾水，B正確；做焰色反應實驗時，鉑絲應用稀鹽酸清洗，不能用稀硫酸，C錯誤；堿金屬中鋰比煤油的密度小，應該用石蠟密封，D錯誤。

答案：B


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產(chǎn)生電流。電池總反應為：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列說法不正確的是(　　)

A．正極反應為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極

C．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D．該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說法正確的是

A．電離平衡常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱

B．電離平衡常數(shù)(K)與溫度無關(guān)

C．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同

D．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：K1＜K2＜K3

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。

[實驗一]　配制并標定醋酸溶液的濃度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定。回答下列問題。

(1)配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。

(2)為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號

1

2

3

4

消耗NaOH溶液

的體積(mL)

20.05

20.00

18.80

19.95

則該醋酸溶液的準確濃度為________(保留小數(shù)點后四位)。

[實驗二]　探究濃度對醋酸電離程度的影響

用pH計測定25 ℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：

醋酸濃度

(mol·L－1)

0.001 0

0.010 0

0.020 0

0.100 0

0.200 0

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

回答下列問題：

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是：________________________________________________________________________。

(2)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

[實驗三]　探究溫度對醋酸電離程度的影響

請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)實驗操作錯誤的是(　　)

A．用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體

B．用膠頭滴管滴加少量液體

C．給盛有體積液體的試管加熱

D．傾倒液體時試劑瓶標簽面向手心

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科目：高中化學 來源： 題型：


熟悉和使用中學化學實驗中常見儀器及用品，是化學學習的基本要求。試回答以下問題：

(1)在儀器：a.分液漏斗　b．試劑瓶　c．集氣瓶　d．滴定管　e．容量瓶　f．量筒　g．托盤天平中，標有“0”刻度的是________(填序號)。

(2)“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝。在下列儀器中，沒有用到“磨砂”工藝處理的有________(填序號)。

a．試管　   b．分液漏斗　   c．帶滴管的試劑瓶(滴瓶)

d．集氣瓶　e．酸式滴定管　  f．堿式滴定管

(3)用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查)，可用于制取并收集NH3或HCl氣體。可供選擇的液體試劑有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液。請回答下列問題：

①若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體，則試劑A為________，制取該氣體利用了B的性質(zhì)有________、________。

通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍，說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍，則燒瓶甲中應加入的固體試劑A為________；

②若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的順序是：a→________→________→d(填接口代號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)鐵的敘述正確的是(   )

A．在空氣中，鐵絲如同鎂條一樣能被點燃，并發(fā)出耀眼的強光

B．鐵是地殼里含量最多的金屬元素

C．鐵在高溫下與水蒸氣反應生成氫氣和四氧化三鐵

D．鐵能與稀鹽酸、濃硫酸、碳酸等酸反應生成氫氣和亞鐵鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：


把26g含有二氧化硅的碳酸鈣固體在高溫下加熱到質(zhì)量不再改變，冷卻后稱量為17.2g。問原物質(zhì)中二氧化硅的質(zhì)量是多少?

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解得到溶液A，并產(chǎn)生大量氣體B。實驗室現(xiàn)有下列試劑：0.01 mol/L酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液，3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸餾水。請你協(xié)助他人探究所得溶液和氣體的成分。

[提出猜想]

Ⅰ.所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一種或兩種；

Ⅱ.所得氣體可能含有________中的一種或兩種。

實驗操作

預期現(xiàn)象

結(jié)論

驗證

猜想Ⅰ

步驟①：取少量0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液

步驟②

含有Fe3＋

驗證

猜想Ⅱ

將所得氣體通入如下裝置

含有兩

種氣體

[實驗探究]

[問題討論]

有同學提出，若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和H2O2兩種溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，判斷該方法是否正確并進行評價：____________________________。

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