8．已知H-H鍵鍵能（斷裂時吸收或生成時釋放的能量）為436kJ•mol-1，H-N鍵鍵能為391kJ•mol-1，根據(jù)熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．則N≡N鍵的鍵能是945.6 kJ/mol．

分析 根據(jù)反應熱△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，然后結(jié)合化學反應方程式中各種物質(zhì)的化學式以及化學計量數(shù)進行計算．

解答 解：已知：H-H鍵能為436kJ•mol-1，N-H鍵鍵能為391kJ•mol-1，令N≡N的鍵能為x，
對于反應N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．
反應熱△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，故x+3×436kJ•mol-1-2×3×391kJ•mol-1=-92.4kJ•mol-1
解得：x=945.6kJ•mol-1，故答案為：945.6 kJ/mol．

點評 本題主要考查反應熱的有關(guān)計算，難度中等，掌握反應熱與鍵能的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列做法中，會對人體健康造成較大危害的是（　　）
A．用二氧化硫熏蒸銀耳B．用蘇打中和發(fā)酵面團中的酸
C．用醋酸清洗熱水瓶內(nèi)壁附著的水垢D．用含氫氧化鋁的藥劑治療胃酸過多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）在新制氯水的各種微粒中，
①使氯水呈黃綠色的是（用“化學式”或“離子符號”填寫，下同）Cl2；
②能使硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的是Cl-；
③能使紫色石蕊試液顯紅色的是H+；
④能使紅紙條褪色的是HClO；
⑤能使無水硫酸銅變藍的是H2O；
（2）過氧化鈉可作為潛水艇的供氧劑，是因為過氧化鈉能與水、二氧化碳反應． 請寫出相應的化學反應方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖1所示，250-300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低．
②將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．
③電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．電解時，陽極的電極反應式為CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．
（2）將甲烷和硫反應可以制備CS2，其流程如圖3所示：
①反應1產(chǎn)生兩種含硫的物質(zhì)，則該反應方程式為CH4+4S→CS2+2H2S．
②為了提高CS2產(chǎn)率，設計反應2和3實現(xiàn)硫單質(zhì)循環(huán)利用，實驗時需對反應1出來的氣體分流，則進入反應2和反應3的氣體物質(zhì)的量之比為2：1．
③當反應1中每有1molCS2生成時，反應2中需要消耗O2的物質(zhì)的量為3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示可逆反應進行的程度越大，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值不確定（填“增大”“減小”“不確定”）．
（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-QkJ/mol （Q＞0），CO和H2O濃度變化如圖．
T℃時物質(zhì)濃度（mol•L-1）的變化：
時間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
在T℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表．
①表中c1數(shù)值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應在4min～5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是d，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是a．
a．增加水蒸氣       b．降低溫度       c．使用催化劑       d．增加氫氣濃度
（3）現(xiàn)有T℃時的密閉容器中存在如下反應：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．
已知：反應開始時c（SO2）=0.4mol/L，c（O2）=1mol/L，經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷：當反應進行到SO2轉(zhuǎn)化率為50%時，該反應是否達到平衡狀態(tài)未達平衡（填“平衡狀態(tài)”或“未達平衡”），理由是因為濃度商Qc=1.1≠19，所以未達到平衡；若未達到平衡狀態(tài)，該反應此時向正方向進行．（填“正向”或“逆向”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．氫氣是人類未來最理想的燃料，以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是（　　）
A．利用太陽能直接使水分解產(chǎn)生氫氣
B．以焦炭和水制取水煤氣（含CO和H2）后分離出氫氣
C．用鐵和鹽酸反應放出氫氣
D．由熱電站提供電力電解水產(chǎn)生氫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．維生素C不具有的性質(zhì)是（　�。�
A．難溶于水B．易溶于水C．強還原性D．酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．HNO3的摩爾質(zhì)量是63g
B．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等，都是98g/mol
C．摩爾質(zhì)量等于物質(zhì)的相對原子（分子）質(zhì)量
D．摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)相對原子（分子）質(zhì)量的6.02×1023倍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是（　�。�
A．NaCl   NaBrB．NaCl   Na2SO4
C．NaCl   Na2SO4   I2D．NaCl   NaI   Na2SO4

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