(1)課本上敘述：“……碳、硅、鍺、錫的＋4價(jià)化合物是穩(wěn)定的.而鉛的＋2價(jià)化合物是穩(wěn)定的．”據(jù)此判斷：錫的＋2價(jià)化合物(如SnCl2)應(yīng)具有較強(qiáng)的(填“氧化”或“還原”下同)________性，鉛的＋4價(jià)化合物應(yīng)具有較強(qiáng)的________性．PbO2與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(2)我國古代煉丹中經(jīng)常使用到紅丹，俗稱鉛丹．在一定條件下鉛丹(用X表示)與硝酸能發(fā)生如下反應(yīng)：X＋4HNO3PbO2＋2Pb(NO3)2＋2H2O．

鉛丹的化學(xué)式是________，此鉛丹中鉛的化合價(jià)是________．

由此反應(yīng)可推測(cè)PbO是(填“酸”或“堿”，下同)________性氧化物，PbO2是________性氧化物．

(3)砷酸鈉在酸性條件下跟碘化鉀溶液反應(yīng)生成亞砷酸鈉(Na3AsO3)、碘單質(zhì)和水的離子反應(yīng)方程式是________上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是________．

答案：
解析：

　　(1)還原、氧化　PbO2＋4HClPbCl2＋Cl2↑＋2H2O

　　(2)Pb3O4＋2，＋4　堿、酸

　　(3)AsO43－＋2I－＋2H+AsO33－＋I(xiàn)2↓＋H2O(2分)　2(每空1分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如圖1：
反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見下表：
氣體 氮?dú)?/TD> 氫氣 氨
熔點(diǎn)（℃） -210.01 -252.77 -77.74
沸點(diǎn)（℃） -195.79 -259.23 -33.42
（1）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程．即反應(yīng)后通過把混合氣體的溫度降低到
-33.42
-33.42
℃使混合氣體分離出來產(chǎn)品；繼續(xù)循環(huán)的氣體是
N2、H2
N2、H2
．
（2）工業(yè)上采取用上述（1）操作的目的：
及時(shí)分離出氨氣，平衡正向移動(dòng)，提高氨氣的產(chǎn)率，且循環(huán)利用氮?dú)夂蜌錃�，提高氮�(dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率
及時(shí)分離出氨氣，平衡正向移動(dòng)，提高氨氣的產(chǎn)率，且循環(huán)利用氮?dú)夂蜌錃�，提高氮�(dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率
．
（3）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
．
（4）合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2所示．下列敘述正確的是
AD
AD

A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d （t1時(shí)刻） 和點(diǎn) e （t2時(shí)刻） 處n（N2）不一樣
D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比圖2中d點(diǎn)的值大．

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科目：高中化學(xué) 來源：廣東省2009屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編－碳硅及其化合物 題型：022

(1)課本上敘述：“……碳、硅、鍺、錫的＋4價(jià)化合物是穩(wěn)定的．而鉛的＋2價(jià)化合物是穩(wěn)定的．”據(jù)此判斷：錫的＋2價(jià)化合物(如SnCl2)應(yīng)具有較強(qiáng)的(填“氧化”或“還原”下同)________性，鉛的＋4價(jià)化合物應(yīng)具有較強(qiáng)的________性．PbO2與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(2)我國古代煉丹中經(jīng)常使用到紅丹，俗稱鉛丹．在一定條件下鉛丹(用X表示)與硝酸能發(fā)生如下反應(yīng)：X＋4HNO3PbO2＋2Pb(NO3)2＋2H2O．

鉛丹的化學(xué)式是________，此鉛丹中鉛的化合價(jià)是________．

由此反應(yīng)可推測(cè)PbO是(填“酸”或“堿”，下同)________性氧化物，PbO2是________性氧化物．

(3)砷酸鈉在酸性條件下跟碘化鉀溶液反應(yīng)生成亞砷酸鈉(Na3AsO3)、碘單質(zhì)和水的離子反應(yīng)方程式是________上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一次學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生用鋁片分別跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)鋁片跟稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而跟稀硫酸卻幾乎不反應(yīng)。這和課本上的內(nèi)容“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸起反應(yīng)生成氫氣”不一致，是什么原因呢？是試劑出了問題嗎？為了尋找原因，某學(xué)生在教師指導(dǎo)下重新用分析純濃鹽酸和濃硫酸配制了一定濃度的溶液，然后加入0.1×10×25 mm、純度≥99.5%的鋁片驗(yàn)證是否確實(shí)存在上述現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：

反應(yīng)進(jìn)程

酸

1 min

2 min

5 min

15 min

20 min

3 mol·L-1HCl

少量氣泡

較多氣泡

大量氣泡

反應(yīng)劇烈

鋁片耗盡

1.5 mol·L-1H2SO4

均無明顯現(xiàn)象（無氣泡）

3 mol·L-1H2SO4

均無明顯現(xiàn)象（無氣泡）

無論是用1.5 mol·L-1還是用3 mol·L-1的稀硫酸，均無明顯現(xiàn)象。其結(jié)論還是與教材的敘述不相符合。

（1）為了探究“鋁跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的差異原因”，你能對(duì)問題的答案作出哪些假設(shè)（或猜想）？

假設(shè)一：______________________________________________________________。

假設(shè)二：______________________________________________________________。

……

（2）為了論證上述假設(shè)，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是：（探究過程）

_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆安徽省高二第二次月考理科綜合試題（化學(xué)部分） 題型：填空題

（15分）氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如下：

                

氣體

氮?dú)?/p>

氫氣

氨

熔點(diǎn)（℃）

-210.01

-252.77

-77.74

沸點(diǎn)（℃）

-195.79

-259.23

-33.42

                                                                                    

反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見上表：

（1）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過把混合氣體的溫度降低到           ℃使混合氣體分離出來產(chǎn)品；繼續(xù)循環(huán)的氣體是                。

（2）工業(yè)上采取用上述（1）操作的目的：                           

                                                                         。

（3）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________________       。

（4）合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

B．點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C．點(diǎn)d (t1時(shí)刻) 和點(diǎn) e (t2時(shí)刻) 處n(N2)不一樣

D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻， n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大   

 

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