碳酸鈣在密閉容器中加熱分解產(chǎn)生氧化鈣和二氧化碳并達(dá)到平衡：

CaCO3（s） CaO（s）+CO2（g）

已知298K時(shí)的數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

CaCO3（s）      CaO（s）      CO2（g）

1206.9           -635.6         -393.5

-1128.8           -604.2         -394.4

求298K時(shí)分解反應(yīng)的K和分解壓。在石灰窯中欲使CaCO3（s）以一定的速度分解,CO2的分壓應(yīng)不低于101325 Pa，試計(jì)算石灰窯溫至少維持在多少度？（假設(shè)此反應(yīng)的 ），

對(duì) CaCO3（s）的分解反應(yīng)：CaCO3（s）   CaO（s）+CO2（g），Kp=，

即反應(yīng)的平衡常數(shù)是平衡時(shí)CO2（g）的分壓與標(biāo)準(zhǔn)壓力之比。

298K時(shí)，+-=-635.6-393.5+1206.9 =177.8

= 604.2 -394.4+1128.8 =130.2

分解壓 = 1.5 ×1023×101325 = 1.52×1018 Pa

設(shè)CO2的分壓應(yīng)不低于101325Pa時(shí)，石灰窯溫至少維持在T K，

，

由

，即

T = 1113 K

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?天河區(qū)一模）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，已受到各國(guó)的普遍重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-49.0kJ/mol測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
0.45
0.45
mol/（L?min）．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
k=
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2)
k=
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2)
．
③其它條件不變，下列措施中能使
n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
BC
BC
．
A．升高溫度                          B．再充入1mol CO2和3mol H2
C．將H2O（g）從體系中分離              D．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
（2）CO2是典型的酸性氧化物，能轉(zhuǎn)化為其它物質(zhì)．
①利用CO2可制得純堿，純堿溶液PH
大于
大于
7（填大于、等于、小于）；原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-
．
②一定溫度下，在碳酸鈣飽和溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，觀(guān)察到的現(xiàn)象是
有沉淀析出
有沉淀析出
；產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是
飽和碳酸溶液中存在CaCO3（ag）Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入在碳酸鈣飽和溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，溶液中c（CO32-）增大，平衡向逆方向移動(dòng)
飽和碳酸溶液中存在CaCO3（ag）Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入在碳酸鈣飽和溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，溶液中c（CO32-）增大，平衡向逆方向移動(dòng)
．
（3）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離除去CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2　，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O則陰極反應(yīng)式為：
CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2012屆高三第一次診斷性考試化學(xué)試題 題型：013

下列對(duì)各種平衡體系的敘述中，完全正確的是一組是

①在醋酸溶液中存在的電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均減�。�

②常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會(huì)使其電離平衡逆向移動(dòng)；

③某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)；ΔH＞0平衡后，升高溫度，該化學(xué)平衡正向移動(dòng)；

④在上述③的可逆反應(yīng)中，當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡；

⑤一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：

CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－使得溶液中的c(OH－)＞c(H+)

⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動(dòng)

⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀

[　　]

A．

①②③④⑤

B．

②③④⑤⑥

C．

②③⑤⑥⑦

D．

①②⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年山東省髙三第一次診斷性考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列對(duì)各種平衡體系的敘述中，完全正確的是一組是                                （    ）

       ①在醋酸溶液中存在的電離平衡：CH3COOH       CH3COO-+H+，加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均減�。�

       ②常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會(huì)使其電離平衡逆向移動(dòng)；

       ③某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)      2Z(g)+W(s); △H>0平衡后，升高溫度，該化學(xué)平衡正向移動(dòng)；

       ④在上述③的可逆反應(yīng)中，當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡；

       ⑤一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：

       CH3COO-+H2O     CH3COOH+OH-使得溶液中的c(OH-)>c(H+)

       ⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動(dòng)

       ⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀

       A．①②③④⑤     B．②③④⑤⑥     C．②③⑤⑥⑦     D．①②⑤⑥⑦

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011年廣東省廣州市天河區(qū)高考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：填空題

如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，已受到各國(guó)的普遍重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-49.0kJ/mol測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=    mol/．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為    ．
③其它條件不變，下列措施中能使
n（CH3OH）/n（CO2）增大的是    ．
A．升高溫度                          B．再充入1mol CO2和3mol H2
C．將H2O（g）從體系中分離              D．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
（2）CO2是典型的酸性氧化物，能轉(zhuǎn)化為其它物質(zhì)．
①利用CO2可制得純堿，純堿溶液PH    7（填大于、等于、小于）；原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）    ．
②一定溫度下，在碳酸鈣飽和溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，觀(guān)察到的現(xiàn)象是    ；產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是    ．
（3）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離除去CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2 ，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O則陰極反應(yīng)式為：    ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)髙三第一次診斷性考試化學(xué)試卷 題型：單選題

下列對(duì)各種平衡體系的敘述中，完全正確的是一組是    （   ）
①醋酸溶液中存在的電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均減��；
②常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會(huì)使其電離平衡逆向移動(dòng)；
③某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s); △H>0平衡后，升高溫度，該化學(xué)平衡正向移動(dòng)；
④在上述③的可逆反應(yīng)中，當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡；
⑤一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-使得溶液中的c(OH-)>c(H+)
⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動(dòng)
⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀

A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦

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