已知鋇的某種同位素是 12056Ba，由學(xué)過(guò)的知識(shí)無(wú)法推斷出的信息是（　　）
A、鋇原子的核外電子排布
B、鋇元素在周期表中的位置
C、鋇原子的核電荷數(shù)
D、鋇元素的相對(duì)原子質(zhì)量
考點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系
專(zhuān)題：
分析：A．質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；
B．質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)；
C．質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)；
D．元素的相對(duì)原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來(lái)的平均值．
解答： 解：A．質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=56，可以根據(jù)核外電子排布規(guī)律電子數(shù)得到核外電子排布，故A正確；
B．質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，根據(jù)原子序數(shù)判斷在周期表中的位置，故B正確；
C．質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=56，故C正確；
D．不知道各種天然同位素的含量無(wú)法求出，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查核素、原子結(jié)構(gòu)等知識(shí)，難度中等，注意元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來(lái)的平均值．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
B、區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物的方法是看其水溶液是否能夠?qū)щ?/span>
C、離子化合物中只含有離子鍵
D、離子化合物熔融狀態(tài)能電離出自由移動(dòng)的離子，而共價(jià)化合物不能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)化合物中一定含有的元素是（　�。�
A、CB、NC、HD、O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于重水D2O，在25℃時(shí)KW=10-12，定義pD=-lg{c（D+）}，pOD=-lg{c（OD-）}．則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、25℃時(shí)，純重水pD=7
B、25℃時(shí)，0.1mol/L NaCl的重水溶液pD=pOD=6
C、25℃時(shí)，1mol/L的DCl的重水溶液pD=0，pOD=14
D、25℃時(shí)，0.01mol/L NaOD的重水溶液中pD=12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是（　　）
A、取干燥潔凈的酸式滴定管立即裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B、用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入一定體積的NaOH溶液后進(jìn)行滴定
C、往盛有20.00mL NaOH溶液的錐形瓶中，滴入幾滴酚酞指示劑后進(jìn)行滴定
D、用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，然后裝入一定體積的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、三氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B、向含有0.2 mol FeI2的溶液中通入0.25 mol Cl2：8I-+2Fe2++5Cl2═10Cl-+4I2+2Fe3+
C、K37ClO3與濃鹽酸（HCl）在加熱時(shí)生成Cl2：37ClO3-+6HCl═37Cl-+3Cl2↑+3H2O
D、將0.1 mol/L鹽酸數(shù)滴緩緩滴入0.1 mol/L 25 mL Na2CO3溶液中，并不斷攪拌：2H++CO32-═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

兔耳草醛是重要的香料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
（1）-CHO的名稱(chēng)是
 
．
（2）關(guān)于兔耳草醛的敘述不正確的是
 
（填標(biāo)號(hào)）．
A．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色    
B．可以發(fā)生還原反應(yīng)
C．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    
D．光照下能與氯氣發(fā)生反應(yīng)
（3）已知：

兔耳草醛的一種合成路線(xiàn)如下：

①X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
②A→R發(fā)生了兩步反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型分別是
 
．
③C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
④物質(zhì)W與A互為同分異構(gòu)體，W具有如下特征：
a．只含有1個(gè)甲基
b．可發(fā)生消去反應(yīng)，且產(chǎn)物的苯環(huán)上只存在一種化學(xué)環(huán)境的氫寫(xiě)出W與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、蘋(píng)果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種
B、1 mol蘋(píng)果酸可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C、1 mol蘋(píng)果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1 mol H2
D、 與蘋(píng)果酸互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水溶液中存在各種平衡，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）有下列幾種溶液：a．NH3?H2O   b．CH3COONa   c．NH4Cl   d．NaHSO4
常溫下呈酸性的溶液有
 
（填序號(hào)），
（2）已知25℃時(shí)，醋酸的Ka=1.8×10-5，碳酸的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，有①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，濃度均為0.1mol?L-1三種溶液的pH由大到小順序?yàn)?div id="kyqa406" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（請(qǐng)用序號(hào)填寫(xiě)）；已知NaHCO3溶液呈堿性，該溶液中除水的電離外還存在著兩個(gè)平衡，用電離方程式或離子方程式表示：
 
、
 
，該溶液中的離子濃度由大到小的順序是
 
．
（3）有濃度均為0.1mol?L-1的①鹽酸②硫酸③醋酸三種溶液，（請(qǐng)用序號(hào)填空）三種溶液的pH值由大到小的順序?yàn)?div id="qgama0k" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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