關于同分異構體的敘述正確的是

A．相對分子質量相同而結構不同的化合物互稱為同分異構體

B．化學式相同而結構不同的化合物互稱為同分異構體

C．同分異構體之間由于分子組成相同，所以它們的性質相同

D．只有少數(shù)的有機物之間存在同分異構現(xiàn)象

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質的性質比較，正確的是

A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 B．堿性：RbOH＞KOH＞NaOH

C．非金屬性： P＞S＞Cl D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語書寫正確的是

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省天水市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機物在氧氣中充分燃燒，生成等物質的量的水和二氧化碳，則該有機物必須滿足的條件是

A．分子中的C、H、O的個數(shù)比為1 : 2 : 3 B．分子中C、H個數(shù)比為1 : 2

C．該有機物的相對分子質量為14 D．該分子中肯定不含氧元素

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省天水市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知胰島素含硫的質量分數(shù)為3.4%，相對分子質量為5734，則每個胰島素分子中所含的硫原子數(shù)為

A．2 B．4 C．6 D．8

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省天水市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機物名稱正確的是

A．2-乙基戊烷 B．1，2-二氯丁烷

C．2，2-二甲基-4-己醇 D．3，4-二甲基戊烷

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省天水市秦安縣高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）目前“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題。請回答 下列問題

I．甲烷自熱重整是一種先進的制氫方法其反應方程式為：CH4(g) + H2O(g) =CO(g) + 3H2(g)

（1）閱讀下圖計算該反應的反應熱ΔH = __________kJ/mol。

II．用CH4或其他有機物、O2為原料可設計成燃料電池。

（2）以CnH2nOn、O2為原料，H2SO4溶液為電解質設計成燃料電池則負極的電極反應式為___________。

（3）以CH4、O2為原料，100 mL 0.15 mol/L NaOH溶液為電解質設計成燃料電池，若放電時參與反應的氧氣體積為448 mL（標準狀況），產(chǎn)生的氣體全部被溶液吸收，則所得溶液中溶質的成分及物質的量之比為_____，各離子濃度由大到小的順序為_______________。

III．利用I2O5消除CO污染的反應為：5CO(g) + I2O5(s) =5CO2(g) + I2(s)，不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4 mol CO，測得CO2的體積分數(shù)隨時間t變化曲線如圖。

請回答：

（4）T2時，0 ~ 0.5 min內(nèi)的反應速率v(CO) = ____________________。

（5）T1時化學平衡常數(shù)K = ____________________。

（6）下列說法不正確的是____________________填字母序號）。

A．容器內(nèi)氣體密度不變表明反應達到平衡狀態(tài)

B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的壓強相等

C．d點時，增大體系壓強，CO的轉化率不變

D．b點和d點時化學平衡常數(shù)的大小關系：Kb < Kd

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高三第一次診斷考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知25℃時，Mg( OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6 ×l0-12．取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得溶液的pH=13.0，則下列說法不正確的是

A．所得溶液中的c (H+) =10-13 mol．L-1

B．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH -）= 10－13 mol．L-1

C．所得溶液中的c (Mg2+) =5.6×l0-10 mol．L-1

D．所加燒堿溶液的pH=13.0

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省上饒市高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）【化學一一選修物質結構與性質】X、Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素。其中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負性最大。P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個電子。請回答下列問題：

（1）X元素在周期表中的位置是 ，它的外圍電子的電子排布圖為 。P元素屬于 區(qū)元素，

（2）分子的空間構型是 ，分子中Y的雜化軌道類型為 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 （寫分子式），理由是 。

（3）含有元素N的鹽的焰色反應為 色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其因是 。

（4）元素M與元素Q形成晶體結構如圖1所示設其晶胞邊長為a pm，該化合物的摩爾質量為Dg/mol。求該晶胞密度的計算式為

（5）三聚氰胺是一種含氮化合物，其結構簡式如圖2所示。三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是 ，1 mol三聚氰胺分子中o鍵的數(shù)目為 。

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