【題目】下列酸溶液的pH相同時,其物質(zhì)的量濃度最小的是( 。
A.H2SO4
B.H2SO3
C.CH3COOH
D.HNO3

【答案】A
【解析】解:pH相等的強酸溶液,元數(shù)越大其濃度越。辉獢(shù)相同的酸溶液,酸性越弱,pH相同時其濃度越大,硫酸是二元強酸、亞硫酸是二元弱酸,pH相等時硫酸濃度小于亞硫酸;醋酸是一元弱酸、硝酸是一元強酸,pH相等的醋酸和硝酸,醋酸濃度大于硝酸;硝酸和硫酸都是強酸,pH相等時硫酸濃度小于硝酸,所以pH相等是,物質(zhì)的量濃度最小的是硫酸,故選A.

pH相等的強酸溶液,元數(shù)越大其濃度越小;元數(shù)相同的酸溶液,酸性越弱,pH相同時其濃度越大,據(jù)此分析解答.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A.銅 B.蔗糖 C.三氧化硫 D.醋酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型的無機非金屬材料,工業(yè)上可通過如下反應合成:Al2O3+N2+ 3C2AlN+3CO,下列說法不正確的是

A. Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑

B. 氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比是1∶3

C. AlN是還原產(chǎn)物

D. 每生成1 mol AlN2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)能與金屬鎂發(fā)生反應,并產(chǎn)生氫氣的是( 。
A.氯化銨溶液
B.氫氧化鈉溶液
C.熱的苯
D.熱的無水乙醇

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉,設計了下列圖的實驗裝置。已知:①氯氣和堿反應放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

回答下列問題:

(1)甲裝置中儀器a的名稱是_____________________。

(2)裝置乙中飽和食鹽水的作用是_____________________。

(3)①制取漂白粉的化學方程式是______________________________

②該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n[Ca(ClO)2],則產(chǎn)物中還混雜有物質(zhì)的化學式是______。

③為提高Ca(ClO)2的含量,,可采取的措施是__________________(任寫一種即可)。

(4)漂白粉應密封保存,原因是______________(用化學方程式表示)。

(5)家庭中常用84 消毒液(主要成分NaClO)、潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。兩者同時混合使用會產(chǎn)生有毒的氯氣,寫出該反應的離子方程式________________________________。

(6)實驗室用MnO2跟濃鹽酸反應時,當鹽酸濃度低于8mol/L時就不能生成氯氣。某興趣小組在圓底燒瓶中實際加入了MnO28.7g,20mL36.5%的濃鹽酸(密度1.18g/mL),充分反應后最多能夠收集到_______L標準狀況下的氯氣(保留3位有效數(shù)字,不考慮反應過程中溶液體積變化)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100mL 2molL-1的鹽酸反應,實驗測得生成氣體的體積V(已折合為標準狀況)與時間t的關(guān)系如圖所示,則下列說法不正確的是( )

A. x=2.24

B. 三種金屬的物質(zhì)的量均為0.2 mol

C. 反應時,Na、Mg、Al均過量

D. 曲線b為Mg與鹽酸反應的圖象

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中,廢液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)處理和資源回收很有意義.分析下面處理方案,回答下列問題:

(1)試劑2是_____,固體B是_____,通往的氣體C是_________。(填化學式)

(2)寫出加入試劑1發(fā)生反應的離子方程式:__________、____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】20℃時,將4.95gKNO3溶于10.0g水中,恰好配成密度為1.15g/cm3的飽和溶液,計算:

1)此飽和溶液中KNO3的物質(zhì)的量為_______;

2)此飽和溶液中KNO3的物質(zhì)的量濃度為______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì);卮鹣铝袉栴}:

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是___________

(2)甲組同學取2 mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為____________

(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹,該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是_____。

(4)丙組同學取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL 此溶液于3支試管中進行如下實驗:

第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;

第二支試管中加入1K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍色沉淀;

第三支試管中加入1KSCN溶液,溶液變紅。

實驗檢驗的離子是____(填離子符號);實驗說明:I-過量的情況下,

溶液中仍含有___(填離子符號),由此可以證明該氧化還原反應為________。

(5)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應的離子方程式為___________________;一段時間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_______________;生成沉淀的原因是__________________(用平衡移動原理解釋)。

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